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為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理，經處理后的鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護膜——“發(fā)藍”，它的主要反應如①②③:

①3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3+H2O

②     Na2FeO2+     NaNO2+      H2O       Na2Fe2O4+     NH3+      NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

(1)配平化學反應方程式②，并標出電子轉移方向和數(shù)目。

（2）上述反應②中的還原劑是               ，被還原的物質是                  。

解析：首先確定發(fā)生化合價變化的物質，Na2FeO2Na2Fe2O4,Fe元素由+2價變?yōu)?3價；NaNO2NH3,N元素由+3價變?yōu)?3價。然后再根據最小公倍數(shù)法配平。

答案：（1）

 (2)Na2FeO2      NaNO2

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層--“發(fā)藍”．其過程可用下列化學方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②
6
6
Na2FeO2+
1
1
NaNO2+
5
5
H2O→
3
3
Na2Fe2O4+
1
1
NH3↑+
7
7
NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
（1）配平化學方程式②．
（2）上述反應①中還原劑為
Fe
Fe
，被還原的是
+3價的N
+3價的N
．若有1mol Na2FeO2生成，則反應中有
2
2
mol電子轉移．
（3）關于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是…
BD
BD

A．該生產過程不會產生污染          B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應      D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：
反應③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應方向移動
反應③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應方向移動
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?金華模擬）為了防止槍支生銹，常將制成的槍支進行“發(fā)藍”處理，也就是將槍支放入NaNO2和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe3O4的細密的保護層，主要反應是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+H2O+NH3↑+7NaOH，③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市崇明縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示：

①3FeNaNO25NaOH → 3Na2FeO2H2ONH3↑

②       Na2FeO2        NaNO2        H2O →        Na2Fe2O4       NH3↑       NaOH

③Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH

（1）配平化學方程式②。

（2）上述反應①中還原劑為      ，被還原的是          。若有1mol Na2FeO2生成，則反應中有         mol電子轉移。

（3）關于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是…………………………………………（   ）

A．該生產過程不會產生污染                             B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應①②③均是氧化還原反應                        D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2

（4）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：                                 。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市高三第一次考試化學試卷 題型：填空題

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理經處理后鋼鐵零件表面生成Fe3SO4的致密的保護層——“發(fā)藍”。主要反應如①②③：

①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O

②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→    Na2Fe2O4+     NH3+     NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

（1）配平化學方程式②，標出電子轉移方向和數(shù)目。

（2）上述反應②中還原劑為            ，被還原物質是____       。

若有1mol Na2Fe2O4生成，則反應中有____mol電子轉移。

（3）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：         。

 

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