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（探究應用）某學生用下列方法測定CO2的分子的相對質量：先稱得充滿空氣的帶塞瓶質量為198.847g，然后用排氣法將CO2充滿該瓶，又稱得其質量為199.190g．最后向該瓶內注水，測知瓶內容積為500mL（以上實驗數(shù)據(jù)均在標準狀況下測得）．已知標準狀況下空氣的密度為1.293g?L-1．請你根據(jù)他的實驗數(shù)據(jù)列式計算CO2的相對分子質量．
分析：相同容積時，氣體的物質的量相同，根據(jù)瓶的容積可計算容器內氣體的物質的量，根據(jù)空氣的密度可計算容器內空氣的質量，進而求出空瓶的質量和瓶內二氧化碳的質量，根據(jù)M=
m
n
可計算二氧化碳的摩爾質量，進而知道相對分子質量．
解答：解法1：容器容積為500mL，則容器中氣體的物質的量為：
0.5L
22.4L/mol
=
1
44.8
mol，容器中空氣的質量為：0.5L×1.293g/L=0.6465g，容器質量為：198.847g-0.6465g=198.2005g，容器中二氧化碳的質量為：199.190g-198.2005=0.9895g，
M=
0.9895g
1
44.8
mol
=44.3296g/mol，相對分子質量和摩爾質量數(shù)值相等，故二氧化碳的相對分子質量為44.3296．
答：二氧化碳的相對分子質量為44.3296．
點評：本題考查氣體相對分子質量的計算，題目難度不大，根據(jù)摩爾質量的概念求算，關鍵要求出空瓶的質量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

Ⅰ．利用右圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。

⑴寫出負極的電極反應式                           。

⑵某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：

假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋

假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋

假設3：                                     。

⑶為了探究假設1、2，他采取如下操作：

①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清夜加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結論是                                         。

⑷該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施             。

Ⅱ．利用右圖裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液實驗。

實驗記錄：

A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色；

B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。

⑴分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①                       ；

②                            。

⑵分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是             (寫化學式)，試分析生成該物質的原因                                                                  。

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