【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-

B.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、

C.=1×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、

D.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、

【答案】C

【解析】

A．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，而在堿性溶液中，Al3+不能大量存在，A不合題意；

B．與Al反應能放出H2的溶液，可能呈堿性，也可能呈酸性，在堿性溶液中，Fe2+不能大量存在，在酸性溶液中，Fe2+、會發(fā)生氧化還原反應，B不合題意；

C．=1×10-13mol/L的溶液呈酸性：、Ca2+、Cl-、都能大量共存，C符合題意；

D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，則水的電離受到抑制，溶液可能含有酸或堿，在酸性溶液中，、不能大量存在，D不合題意；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A.1molL－1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為NA

B.1 mol Na2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NA

C.5 g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6 NA

D.100 mL 12molL-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，轉移電子數(shù)為1.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。

（1）寫出甲池中負極電極反應式_________________________________________

（2）寫出A電極的電極反應式____________________________________________

（3）寫出丙中反應的離子方程式___________________________________________

（4）工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。則乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多含氮物質是農(nóng)作物生長的營養(yǎng)物質。

（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應：

①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1

③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1

④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

則N2H4與O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數(shù)與壓強之間的關系如圖所示：

①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a點時NO2的轉化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。

（3）已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。

（4）氨氣是合成眾多含氮物質的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下：

則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應式為______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果醋是一種由蘋果汁發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為。

（1）蘋果酸的分子式為___。

（2）1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣___L。

（3）蘋果酸可能發(fā)生的反應是___（填序號）。

A.與NaOH溶液反應

B.與石蕊試液作用

C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應

D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺（）在自然界中非常分散，幾乎沒有比較集中的鍺礦，因此被人們稱為“稀散金屬”。砷（）是第四周期VA族元素，可以形成、、等化合物，用途廣泛。完成下列填空：

(1)已知鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期。

寫出鍺在周期表中的位置：____________。

根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途____________。

(2)將溶于濃鹽酸，可以得到，其沸點為。

推測的晶體類型為______。

已知沸點高于，請從結構角度解釋原因：____________。

將與作用可以得到，水溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”）。

(3)鍺金屬對人類具有保健功能，適宜人體接觸佩戴。鍺金屬非常脆，容易破碎，一種常用的方法是將鍺制成顆粒鑲嵌到其他金屬上，但存在易脫落的缺點。請?zhí)岢鲆环N改進建議：____________。

(4)砷原子核外有______個電子層，最外層有______個電子；比較溴、砷最高價氧化物對應水化物酸性的強弱：____________強于____________（填物質的化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見有機物 A、B、C、D、E的相互轉化關系如下圖。已知D 是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

請回答：

(1)A中含有的官能團名稱是___________。

(2)B的結構簡式是___________。

(3)①的化學方程式是__________________。

(4)下列說法正確的是______。

a.E分子中所有原子在同一平面上

b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的C

c.②的反應類型為取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為10-10

B. P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞

D. A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于分子組成表示為CxHy的烷、烯、炔烴說法不正確的是（ ）

A.當x≤4時，均為氣體(常溫常壓下)

B.y一定是偶數(shù)

C.分別燃燒1mol，消耗氧氣(x＋)mol

D.在容積固定密閉容器中完全燃燒，反應前后均150℃時測得的壓強一定是反應后大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案