在NaCl溶液中加人幾滴AgNO3溶液，析出白色沉淀．再加幾滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色(AgI)．繼續(xù)加入數(shù)滴Na2S溶液，又見沉淀變?yōu)楹谏?Ag2S為黑色，難溶于水)．由上述實驗事實分析，除去Ag2S中混有的AgCl，應(yīng)采用的方法是


  1. A.
    放在NaCl溶液中，振蕩后過濾
  2. B.
    放在Na2S溶液中，振蕩后過濾
  3. C.
    放在KI溶液中，振蕩后過濾
  4. D.
    放在鹽酸中，振蕩后過濾
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaC12、NaCl、KCl 六種無色溶液的試劑瓶上分別貼有①～⑥的編號，分別取它們兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所列（其中“↑”表示產(chǎn)生氣體，“↓”表示生成沉淀，“一”表示無現(xiàn)象）：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
① - - ↓ ↓ ↑
② - - - ↓ -
③ - - - ↓ -
④ ↓ - - ↓ -
⑤ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
⑥ ↑ - - - ↓
（ 1 ）推斷下列編號對應(yīng)的溶液（寫溶質(zhì)的化學(xué)式）：①
Na2CO3
Na2CO3
，④
CaCl2
CaCl2
，⑤
AgNO3
AgNO3
，⑥
HCl
HCl
．
（ 2 ）向①與⑤反應(yīng)后的生成物中加人足量HNO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：
Ag2CO3+2H+═Ag++CO2↑+H2O
Ag2CO3+2H+═Ag++CO2↑+H2O

（ 3 ）通過以上實驗，還有兩種溶液不能確定，若要進(jìn)一步確定它們，必須進(jìn)行的實驗是
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表．
元素 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 X 單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑． Y 二價陽離子的外圍電子層排列為3d9 T 原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑． Q 第三周期主族元素中原子半徑最�。�
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
 
； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：
 
．
（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
；Q元素的原子核外有
 
種運動狀態(tài)不同的電子．
（3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，
 
的�。ㄌ钤孛Q）；元素X的第一電離能與T相比較，T的
 
（填“大”或“小”）．
（4）Y元素在周期表中位于
 
區(qū)．Y單質(zhì)晶體的晶胞中實際擁有
 
個原子，該晶體中Y原子在三維空間的堆積方式為
 
堆積．CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
 
cm3．
（5）在硫酸銅溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：
 
．
（6）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為：
 
，分子中X原子的雜化方式為
 
雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO2）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當(dāng)食鹽食用的事件．
某同學(xué)查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO2是一種弱酸（比醋酸略強），且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2
（2）HNO2能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I2
（3）AgNO2種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO2制備：
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加熱 
.
 
2NaNO2+O2↑
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
．
A．亞硝酸鹽是還原劑                　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+　        D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是
 
．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定，試回答：
①KMnO4溶液在滴定過程中作
 
（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過程
 
（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則所得結(jié)果
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）某同學(xué)在家中欲進(jìn)行鑒別NaCl與NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗?zāi)芊癯晒�？說明理由．
（5）現(xiàn)有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），其中N2O4、NO體積分?jǐn)?shù)都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，則溶液中NaNO2的質(zhì)量是
 
g；
②反應(yīng)后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質(zhì)的量
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2             、           或H2、                。

（2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是              。

（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為             ，反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是                          。

（4）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟為：

a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；

c．在Mg(OH)2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl2· 6H2O;

d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

①步驟d中的“一定條件”指的是                       ，目的是                ;

②有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡約性原則：你是否同意該同學(xué)的想法并說明理由：                     。

 

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