Question

Na在空氣中燃燒時是

 

色火焰，產(chǎn)生

 

色固體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，此產(chǎn)物可放在防毒面具中供人呼吸，其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示

 

，把4.48LCO₂氣體通過一定量的該產(chǎn)物后收集到3.36L氣體（氣體均為標準狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

考點：鈉的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：Na燃燒火焰為黃色，生成過氧化鈉，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，利用氣體的體積差，通過差量法計算參加反應(yīng)的二氧化碳體積的體積，以此確定3.36L氣體的質(zhì)量成分及質(zhì)量．

解答： 解：Na在空氣中燃燒時是黃色火焰，產(chǎn)生淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O₂

點燃  .

2Na₂O₂，此產(chǎn)物可放在防毒面具中供人呼吸，其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
令參加反應(yīng)的CO₂氣體的體積為a，則：
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，氣體體積減小△V
2                           2-1=1
a                       4.48L-3.36L=1.12L
解得a=2×1.12L=2.24L，
參加反應(yīng)的CO₂的物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
即剩余CO₂的物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g，
生成氧氣的質(zhì)量為

1.12L

22.4L/mol

×32g/mol=1.6g，
即3.36L氣體的質(zhì)量為4.4g+1.6g=6g，
故答案為：黃；淡黃；2Na+O₂

點燃  .

2Na₂O₂；2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；6．

點評：本題考查鈉的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及差量法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用及計算能力的考查，題目難度不大．