氯化鈉是日常生活中非常重要的物質(zhì)之一，結(jié)合掌握的化學知識分析，下列說法合理的是（　�。�
A、鋅粒與鹽酸反應時，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應速率
B、恒溫下，在飽和食鹽水中加入少量食鹽固體，固體不會發(fā)生任何改變
C、90℃時的氯化鈉溶液 pH＜7，但仍然呈中性
D、氯化鈉溶液導電是化學變化，而熔融態(tài)氯化鈉導電則是物理變化
考點：化學反應速率的影響因素,溶解度、飽和溶液的概念,電解質(zhì)溶液的導電性,水的電離
專題：基本概念與基本理論
分析：A．反應實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，加入氯化鈉，速率不變；
B．從平衡移動的角度分析；
C．溫度升高，促進水的電離；
D．導電過程中，離子在兩極放電，為化學變化．
解答： 解：A．反應實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，加入氯化鈉晶體，溶液中氫離子濃度不變，則速率不變，故A錯誤；
B．在飽和食鹽水中加入少量食鹽固體，存在溶解平衡，固體的質(zhì)量不變，但形狀變化，故B錯誤；
C．溫度升高，促進水的電，但仍滿足c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故C正確；
D．無論是溶液還是熔融的氯化鈉，導電過程中，離子在兩極放電，為化學變化，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及化學反應速率的影響、化學平衡、電離以及電解等知識，為高頻考點和高考常見題型，側(cè)重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法正確的是（　　）
A、為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
B、為了使兒童對食品有濃厚興趣，我們可以在兒童食品中加少量著色劑
C、食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強化劑，能預防甲狀腺機能亢進等疾病
D、為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果

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科目：高中化學 來源： 題型：

有7種物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦環(huán)己烯．因為發(fā)生化學反應，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是（　�。�
A、③④⑦B、④⑤⑦
C、④⑦D、④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，化學反應 A=B+C中反應物A的濃度在5s內(nèi)從2.0mol?L-1減少到1.0mol?L-1．在這段時間內(nèi)，用A的濃度變化表示的平均反應速率為（　�。�
A、0.4 mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.4 mol?L-1?s-1
D、0.2 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl；③13.6gH2S（g）；④0.2molNH3（g）．下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　�。�
A、體積：④＜①＜③＜②
B、氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①
C、質(zhì)量：①＜④＜③＜②
D、密度：①＜④＜③＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關化學和化工生產(chǎn)的說法錯誤的是（　�。�
A、硝酸工業(yè)的尾氣常用NaOH溶液來處理
B、硫酸工業(yè)的尾氣常用氨水來處理
C、可用蘸濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
D、碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法正確的是（　�。�
A、氫鍵屬于化學鍵，但比較弱
B、任何物質(zhì)中都一定含有化學鍵
C、NaOH中有離子鍵和共價鍵，則NaOH既屬于離子化合物，又屬于共價化合物
D、H2O2中既有極性鍵，又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨的反應原理如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．
在一密閉容器中進行合成氨反應，一段時間后達到平衡．回答下列問題：
（1）要使H2得到充分利用，可采用的措施是
 
；
a．加入氫氣   b．升溫   c．加壓   d．加催化劑
（2）450℃時，往2L密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應過程中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如下表所示：
時間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
反應開始的5min內(nèi)，用消耗氫氣表示反應的平均反應速率為
 
；
（3）升高溫度，v（正）
 
（填增大、減小或不變），v（逆）
 
（填增大、減小或不變），反應混合物中氨氣的體積分數(shù)
 
（填增大、減小或不變）；
（4）下列敘述中，能說明該合成氨反應已達到平衡的是
 
（填字母代號）．
A．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)的氣體壓強保持不變
C．容器內(nèi)N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
D．單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成3a mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列各題
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鐵（Fe2 （SO4）3）
 

（2）寫出下列反應的離子方程式
①硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
 

②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
 

③硫酸與氫氧化鋇溶液反應
 

（3）寫出符合離子方程式Cl-+Ag+=AgCl↓的一種化學方程式
 

（4）分別用雙線橋法和單線橋法表示出氧化還原反應：CuO+CO═Cu+CO2的化合價變化和電子轉(zhuǎn)移．
雙線橋法：
 

單線橋法：
 

（5）在C+CO2=2CO中，C被
 
，是
 
劑；CO2中的C元素化合價
 
，被
 
．
（6）現(xiàn)有以下反應中，①鐵絲在氧氣中燃燒 ②加熱碳和氧化銅的混合物③碳酸鈉和硫酸反應 ④加熱氯酸鉀固體 ⑤鋅和稀硫酸反應 ⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合．屬于離子反應的有
 
（填各反應的序號，下同），屬于氧化還原反應的
 
．（多選少選均不得分）

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