分析 (1)赤鐵礦的主要成分為氧化鐵,工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦冶煉鐵,同時生成二氧化碳,根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式;
(2)在氧化還原反應(yīng)中元素化合價降低的作氧化劑,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程中元素的化合價的變化等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)目進(jìn)行判斷;
(3)刻制印刷電路時,用FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子,根據(jù)電荷守恒和元素守恒書寫反應(yīng)的離子方程.
解答 解:(1)赤鐵礦的主要成分為氧化鐵,化學(xué)式為Fe2O3,工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦冶煉鐵,同時生成二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ,
故答案為:Fe2O3;Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ;
(2)在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,銅從+2價降為+1價,硫從-1價降為-2價,所以反應(yīng)中氧化劑為CuSO4和FeS2,反應(yīng)中化合價降低的總數(shù)為14×1+7×1=21,即當(dāng)有5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時,電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為21mol,數(shù)目為21NA,
故答案為:CuSO4和FeS2;21NA;
(3)刻制印刷電路時,用FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子,反應(yīng)的離子方程為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,
故答案為:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+.
點(diǎn)評 本題綜合考查元素化合物、氧化還原反應(yīng)分析等,為高考常見題型,把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查,注意離子反應(yīng)的書寫方法,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaNO3 | B. | NaOH | C. | HCl | D. | NaCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ①③⑤ | C. | ①②④ | D. | ③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2:3 | B. | 3:2 | C. | l:1 | D. | l:6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3:4:2 | B. | 2:3:3 | C. | 6:3:1 | D. | 2:3:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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