設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是（   ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L
B．18g重水所含的電子數(shù)為10 NA
C．常溫下，pH=11的氨水中OH—數(shù)等于10—3NA
D．1lg丙烷中共用電子對數(shù)為2.5 NA
D
A不正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能用于氣體摩爾體積。18g重水不是1mol，B不正確。C不正確，因為無法確定溶液的體積。丙烷分子中含有10對電子對，所以11g丙烷中共用電子對是，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有         （選填序號），還缺少的儀器有
            　　        （寫儀器名稱）；
(2)經(jīng)計算，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為            mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為  　 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用        （選填①10mL、②50mL 、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知3.2g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為
A．64g/molB．64gC．18molD．32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）某溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4 ，要使溶液中Cl－、Br－、I－物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2 ，則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－物質(zhì)的量的多少_______。（用分?jǐn)?shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c(Na+)＝2c(SO)＝2c(K＋)＝2c(Cl－)，則溶質(zhì)可能是    ( 　 )
A．KCl、Na2SO4、K2SO4B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．Na2SO4、K2SO4D．Na2SO4、K2SO4、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為
B．將水解制成膠體，所得膠體的微粒數(shù)為
C．1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03 mol H2，若反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為多少？
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為
A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
B．1 mol CO2的質(zhì)量為44g/mol
C．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量
D．NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

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