【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說法正確的是
A. Z一定是活潑的金屬
B. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C. Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
D. 1 molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí),有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
【答案】C
【解析】
三種元素在短周期中的不同周期,則X一定位于第一周期,且在周期表的右側(cè),則一定為He,根據(jù)其它兩種元素的相對位置可知Y為F元素,Z為S元素;
A、X為He,Y為F,Z為S,三種元素都是非金屬元素,故A錯(cuò)誤;
B、Y為F元素,無正價(jià),沒有對應(yīng)的含氧酸,故B錯(cuò)誤;
C、Z的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4,為強(qiáng)酸,故C正確;
D、Y的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2,F元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià),則1molF2單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí),有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,故D錯(cuò)誤;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)可作凈水劑,也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為________。用該電池電解100mL 1mol·L-1的AgNO3溶液,當(dāng)電路中通過0.01mol電子時(shí),被電解溶液的pH為________(溶液體積變化忽略不計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
B. CH2 = CH2 + Br2 →
C. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
D. + HNO3 + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸被一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示如下圖,據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是
A | B | C | D | |
c(HCl) | 0.12 | 0.04 | 0.12 | 0.09 |
c(NaOH) | 0.04 | 0.12 | 0.06 | 0.03 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列選項(xiàng)中有關(guān)圖象對應(yīng)的分析正確的是( )
A | B | C | D |
平衡后升溫,NO2含量降低 | 0~2 s內(nèi),v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1 | v正:b點(diǎn)>a點(diǎn) b點(diǎn):v逆>v正 | 恒溫,t1時(shí)再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c
B. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺
C. b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率:b>c
D. 由b點(diǎn)到a點(diǎn),可以用加熱的方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。
(制備產(chǎn)品)
將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>___→___→___→________→____。___________
(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_;裝置C的作用是__。
(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。
(4)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是___。
(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn),分別是____。
(測定濃度)
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100 mL,再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L-1的FeSO4溶液,充分反應(yīng)后,用0.050 00 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液24.00 mL,則原次氯酸溶液的濃度為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時(shí)緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是
A. 過程1是放熱反應(yīng)
B. 過程2可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 氫能源可從自然界直接獲取,是一次能源
D. 氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無開發(fā)利用價(jià)值
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容時(shí),N2O4 2NO2已達(dá)平衡狀態(tài)。現(xiàn)做如下改變:①加入一定量的NO2;②加入一定量的N2O4,二者均再達(dá)平衡狀態(tài)后, NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比值,應(yīng)( )
A. ①中增大②中減小 B. ①中減、谥性龃 C. 均增大 D. 均減小
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