Question

20．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 室溫時，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• D． 0.1 mol•L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、氨水與氯化銨混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），而溶液PH=7，說明c（OH^-）=c（H⁺），由此分析解答；
B、任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒；
C、根據(jù)碳酸氫鈉的組成，碳的元素的所有存在微粒濃度之和等于鈉離子的濃度；
D、硫酸銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）相對大�。�

解答 解：A、氨水與氯化銨混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），而溶液PH=7，說明c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯誤；
B、任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B錯誤；
C、根據(jù)碳酸氫鈉的組成，碳的元素的所有存在微粒濃度之和等于鈉離子的濃度，所以0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C錯誤；
D、酸銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子水解程度較小，所以溶液酸性較弱，則離子濃度大小順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題以鹽類水解為載體考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒解答，有一定的難度．