（6分）A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
(1)B在周期表中的位置第        周期，第         族；
(2)A、B形成的化合物的電子式                               ；
(3)C的元素名稱___   _____，C的最高價氧化物的化學式                      ；
(4) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式            。
（6分）(每空1分)
(1)第  三  周期，第    VA   族；
(2)           ； (3) 硫， SO3；(4) KOH

A是氫，HBO3最高正價是+5價，原子半徑是其所在主族中最小的，B是氮，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，C是硫，由D2C得D為＋1價，是K；A、B、C和D 4種元素分別為H、N、S、K。
(1)N在第三周期，第 VA族；
(2)NH3的電子式為           ； (3) 硫， SO3；(4) KOH
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數(shù)最多的是
A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d 104s1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的   
A．電子層數(shù)B．核電荷數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C+離子比B3+離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
（1）寫出C. D 的名稱：C      ；        
（2）A在周期表中的位置                
（3）寫出B2A3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                   。
（4）比較B、C二種元素形成的簡單離子半徑的大�。ㄓ秒x子符號表示）：
離子半徑：             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

符號3Px所代表的含義是：(   )
A．Px軌道上有3個電子B．第三電子層Px軌道有3個伸展方向
C．Px電子云有3個伸展方向D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C―比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)A元素的名稱是_______；
（2）C―的結(jié)構(gòu)示意圖為            ；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為____，其分子的結(jié)構(gòu)特點是具有_____結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應后，生成物中物質(zhì)的量最大的是_______（用化學式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學方程式為_____________________________________；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應的化學方程式_______，若反應中有0.25mol氧化鐵參加反應反應中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為__________；
（6）若將單質(zhì)A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材
料是_______（用化學式填寫），負極電極反應是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（  ）
A．分子中中心原子通過SP3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C．乙酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
D．N2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個σ鍵、2個π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）以短周期元素回答下列有關問題（稀有氣體元素除外）（填相應的元素符號或物質(zhì)的化學式）
⑴金屬性最強的元素是           ，非金屬性最強的元素是            。
⑵原子半徑最大的是               ，適合作半導體的是             。
⑶其最高價氧化物的水化物具有兩性的物質(zhì)是                   ，該物質(zhì)與金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生的化學方程式是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子序數(shù)為7，對它的認識不正確的是
A．它處于元素周期表中第二周期VA族
B．它的最高正價為+5，負價為-3
C．它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸
D．它的非金屬性比磷弱比氧強

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