Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

1. A.
   常溫下，7.8g固體Na₂O₂中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4N_A
2. B.
   4℃時，18g²H₂¹⁶O中含有共用電子對數(shù)為2N_A
3. C.
   用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3N_A
4. D.
   常溫下，32gO₂與32gO₃所含的氧原子數(shù)都為2N_A

Answer 1

D
分析：A、Na₂O₂是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，每摩爾Na₂O₂含有3mol離子．根據(jù)n=計算Na₂O₂物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算離子數(shù)目．
B、每個²H₂¹⁶O含有2對共用電子對，根據(jù)n=計算²H₂¹⁶O的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算共用電子對數(shù)目．
C、鐵在反應(yīng)表現(xiàn)+2價，根據(jù)n=計算鐵物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)目．
D、O₂與O₃都是由氧原子構(gòu)成的，氧原子質(zhì)量相同，根據(jù)n=計算氧原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算氧原子數(shù)目．
解答：A、7.8g固體Na₂O₂中，含有的陰陽離子總數(shù)為×3×N_Amol^-1=0.3N_A，故A錯誤；
B、18g²H₂¹⁶O中含有共用電子對數(shù)為×2×N_Amol^-1=1.8N_A，故B錯誤；
C、鐵在反應(yīng)表現(xiàn)+2價，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，流過外電路的電子數(shù)為×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故C錯誤；
D、O₂與O₃都是由氧原子構(gòu)成的，氧原子質(zhì)量相同，氧原子數(shù)目相同為×N_Amol^-1=2N_A，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評：考查常用化學(xué)計量數(shù)的有關(guān)計算，難度較小，注意Na₂O₂是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，每摩爾Na₂O₂含有3mol離子．