【題目】下圖為周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是

A. X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強

B. W元素形成的單核陰離子還原性強于X

C. Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色

D. W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵

【答案】D

【解析】

設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W、X、Z的原子序數(shù)分別為n、n-1、n+1，則有n+n+n-1+n+1=24，n=6，則W為O元素，X為P元素，Y為S元素，Z為Cl元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。

A.X、Y、Z在同一周期，自左向右，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸酸性越強，但選項中不一定為最高價，故A錯誤；
B.非金屬性W(O)>X(P)，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故B錯誤；
C. O、S形成的化合物有SO2和SO3，SO2具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，SO3沒有還原性不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；
D.O與氫元素形成的化合物可能為H2O2，含有非極性鍵，所以D選項是正確的。
所以D選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2B.56gCOC.1.5molO3D.6.021022個HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是( )

A. 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

B. 鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

C. 鍵能越大，鍵長就越長，共價化合物也就越穩(wěn)定

D. 鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中:Vo=10mL

B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中存在大量元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:

(1)人工合成的藍寶石晶體(Al2O3)是目前半導(dǎo)體工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的材料。

①基態(tài)Al原子中有______種運動狀態(tài)不同的電子,核外電子占據(jù)最高能級的符號是_____，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖形狀為_______。

②比較第一電高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

(2)羰基硫(COS)存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著。

①1molCOS分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____，其中心原子的雜化方式為_____。

②CS2、CO2、COS的分解溫度由低到高的順序為_____。

(3)NaCl 和MgO都屬于離子化合物.NaC1的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_______________。

(4)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

則:①距離一個Fe原子最近的Mg原子個數(shù)是______，與此晶胞結(jié)構(gòu)相似的常見的離子晶體是______(填名稱)。

②若該晶體儲氫時，H2 分子在晶胞的體心和棱心位置，晶胞的參數(shù)為dnm,則距離最近的兩個H2分子之間的距離為______cm；含鐵56g的該儲氫合金可儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 的體積為____L。

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【題目】除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

混合物

試劑

分離方法

A

苯（甲苯）

溴水

分液

B

乙烷（乙烯）

氫氣

加熱

C

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

蒸餾

D

淀粉（氯化鈉）

蒸餾水

滲析

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH均為2的兩種溶液：①醋酸溶液，②鹽酸．下列說法錯誤的是（　　）
A.兩溶液中水電離出的c（H+）：①=②
B.兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：②＞①
C.取大小和形狀完全相同的兩塊鋅粒分別投入兩種酸中，當(dāng)產(chǎn)生相同體積的氣體時所需的時間：①＞②
D.等體積的兩溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素．A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2． 根據(jù)信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為 ． C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為
（2）用電子式表示化合物AE2的形成過程
（3）F與BD易形成配合物F（BD）5 ， 在F（BD）5中F的化合價為
（4）E有多種含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣ ， 其中空間構(gòu)型為四面體形的是（填序號）．
（5）C 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A 的單質(zhì)反應(yīng)時，C被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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【題目】五種短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題:

元素

W

M

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)

氫化物的水溶液能刻蝕玻璃

焰色反應(yīng)呈火焰黃色

同周期主族元素形成的簡單離子中，其離子半徑最小

最高正價與最低負價代數(shù)和為6

(1)M元素在周期表中的位置為____________。

(2)M、X、Z元素所對應(yīng)簡單離子半徑由大到小的順序為__________(用離子符號表示)。

(3)W最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為_____。

(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強弱的依據(jù)是_______(填序號)。

A.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度 B.氫化物的穩(wěn)定性

C.最高價氧化物的水化物酸性強弱 D.將M的單質(zhì)通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出

(5)常溫下，4.6gX單質(zhì)在空中燃燒，再恢復(fù)到常溫，放出QkJ能量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

(6)W能形成多種氫化物，其中-種氫化物可作為火箭燃料，該物質(zhì)中W與氫元素的質(zhì)量比為7:1,寫出該氫化物的電子式___________。該氫化物和O2在堿性條件下可形成燃料電池，產(chǎn)生兩種無毒物質(zhì)，寫出其負極的電極反應(yīng)式____________。

(7)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機材料，可與過量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式___________________。

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