Question

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題：

（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為           ；

（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是          ；

（3）已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)          ；（寫出2條即可）

（4）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：

①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是            ；

②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是        ；

結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時      ；

（5）)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　　　　　，每個Ba2+與　　　　個O2-配位。

 

Answer 1

（1）[Ar]3d104s24p2

（2）Sn

（3）熔沸點較高，硬度較大

（4）①CH4和SiH4比較，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點高

②分解破壞的均為共價鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能；HF。

（5）＜

（6）PbBaO3    12

【解析】（1）Ge的原子序數(shù)為32，則電子排布式為[Ar]3d104s24p2，故答案為：[Ar]3d104s24p2；
（2）C、Si、Sn隨原子序數(shù)增大，非金屬性減弱，金屬性增強，只有Sn為金屬，則Sn為金屬晶體，故答案為：Sn；
（3）離子晶體熔沸點較高，硬度較大，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電等性質(zhì)，故答案為：熔沸點較高，硬度較大；
（4）①CH4和SiH4比較，相對分子質(zhì)量大的沸點高，而NH3和PH3比較，氨氣中含有氫鍵沸點大，
故答案為：CH4和SiH4比較，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點高；
②由鍵長越短，鍵能越大，越穩(wěn)定，分解溫度就越高可知，分解破壞的均為共價鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，
故答案為：分解破壞的均為共價鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能；
一定壓強下，沸點高的氣體先液化，HF分子之間存在氫鍵，沸點高，則HF和HCl的混合氣體降溫時HF先液化，
故答案為：HF。

（5）SnBr2分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)目是（4+2）/2=3，配位原子數(shù)為2，故Sn含有孤對電子，SnBr2空間構(gòu)型為V型，鍵角小于120°。

（6）根據(jù)均攤法可知，每個晶胞含有Pb4+：8×1/8=1個，Ba2+：1個，O2-：12×1/4

=3個，故化學(xué)式為PbBaO3，Ba2+ 處于晶胞中心，只有一個，O2-處于晶胞棱邊中心，共有12個，故每個Ba2+與12個O2-配位。