【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)敘述中，正確的是

A．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

【答案】A

【解析】

試題分析：A．能使pH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，A正確；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+，溶液呈黃色，B錯(cuò)誤；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-，C錯(cuò)誤；D．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是

A．K+、Cl－、NO3－ B．Al3+、OH－、SO42－

C．H+、Na+、HCO3－ D．NH4+、Ca2+、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A.SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O
B.CaCO3CaO＋CO2↑
C.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
D.Fe＋2FeCl3===3FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A2+B22AB在不同條件下，產(chǎn)物AB百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，a為500℃，b為300℃時(shí)情況，c為300℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是

A. A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱

B. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱

C. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

D. AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）

A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ

B. 平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C. 升高溫度，v(正)加快v(逆)減慢，平衡正向移動(dòng)

D. 將容器的體積壓縮為1L，該平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維、太陽能電池板的主要材料

B. NO2有氧化性，可以損害多種織物和尼龍制品

C. Al2O3熔點(diǎn)高，一般采用電解熔融的AlCl3制備金屬鋁

D. 利用Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)的原理，治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)式為 。

（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式為 。

（3）將A轉(zhuǎn)化為B，可選擇的試劑是 （填序號(hào)）。

a．CO2 b．NaOH c．CH3COOH d．NH3 e．HCl

（4）過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：將混合氣體通入 中。

（6）Al與NO3－在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是 。

（7）Al與NO3－在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（ ）

A．980ml，114.7g B．500ml,58.5g

C．1000ml，114.7g D．1000ml,117.0g

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