Question

【題目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固體，微熱充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有變化的是

A．Fe3+ B．Al3+ C．Fe2+ D．NH4+

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、因?yàn)?/span>Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，所以三價(jià)鐵離子數(shù)目增大，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會(huì)生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，故B正確；C、因?yàn)?/span>Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二價(jià)鐵離子數(shù)目減小，故C錯(cuò)誤；D、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成大量的NaOH，銨根和氫氧化鈉反應(yīng)，這樣NH4+轉(zhuǎn)化成NH3從溶液逸出，銨根離子減少，故D錯(cuò)誤；故選B。