【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ）
A.制備溴苯時(shí)，將苯與溴水混合，劇烈振蕩
B.除去甲烷中混有的二氧化碳時(shí)，依次通過(guò)燒堿溶液和濃硫酸
C.在酸性高錳酸鉀溶液中滴加幾滴苯，用力振蕩，紫紅色褪去
D.在苯中銅氫氣制備環(huán)己烷

【答案】B
【解析】解：A．制備溴苯時(shí)，將苯與溴水混合不發(fā)生反應(yīng)，必須使用液溴，還應(yīng)該加入催化劑，故A錯(cuò)誤；
B．除去甲烷中混有的二氧化碳時(shí)，通過(guò)燒堿溶液可除去二氧化碳，用濃硫酸可以干燥甲烷，該方法合理，故B正確；
C．在酸性高錳酸鉀溶液中滴加幾滴苯，用力振蕩，二者不發(fā)生反應(yīng)，紫紅色不會(huì)褪去，故C錯(cuò)誤；
D．苯與氫氣需要在Ni作催化劑條件下加熱才能反應(yīng)，該方法無(wú)法獲得環(huán)己烷，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是

A. 圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。該反應(yīng)的△H=－91.kJ·mol-1

B. 圖乙表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是加入催化劑

C. 圖丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化

D. 圖丁表示鹽酸滴加到0.1mol·L-1某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

其中B常被用于制造光導(dǎo)纖維，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的。

（1）試推測(cè)：A______，F(xiàn)___________(寫(xiě)化學(xué)式)

（2）試寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方租式：__________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。

（4）在反應(yīng)①中，碳的作用是______，當(dāng)生成1molA時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程不包含化學(xué)變化的是（ ）
A.煤的干餾
B.煤的氣化
C.煤的液化
D.石油分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017屆福建省四地六校高三上學(xué)期12月月考】

由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．?dāng)噫I吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和

B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C．N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol

D．反應(yīng)生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙兩種易溶于水的化合物，已知甲的水溶液不導(dǎo)電，乙的水溶液能導(dǎo)電，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.甲一定是共價(jià)化合物，乙一定是離子化合物
B.甲一定是共價(jià)化合物，乙可能是共價(jià)化合物
C.甲可能是離子化合物，乙可能是共價(jià)化合物
D.甲一定是離子化合物，乙可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往水中加入下列物質(zhì)，對(duì)水的電高平衡不產(chǎn)生影響的是

A. NaHSO4 B. CH3COOK C. KAl(SO4)2 D. NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)遞變中，不能用元素周期律解釋的是（ ）
A.溶解度：MgCO3＞Mg（OH）2
B.金屬性：Mg＜K
C.還原性：H2S＜SiH4
D.穩(wěn)定性：HF＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡

常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）

K2

1.0

2.50

③3H2（g）＋CO2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

K3

（1） 據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正__________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。

（2） 對(duì)于反應(yīng)③，在相同溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶3∶1∶1

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

D．容器內(nèi)的密度保持不變

Ⅱ．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）ΔH<0

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

c（NO）（mol/L）

1.00×10－3

4.50×10－ 4

2.50×10－ 4

1.50×10－ 4

1.00×10－ 4

1.00×10－ 4

c（CO）（mol/L）

3.60×10－ 3

3.05×10－ 3

2.85×10－ 3

2.75×10－ 3

2.70×10－ 3

2.70×10－ 3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）＝ ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式________________。

（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

T（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度

（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

Ⅱ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

124

Ⅲ

350

1.20×10－3

5.80×10－3

124

①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________。

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖。

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同步練習(xí)冊(cè)答案