Question

有關(guān)下列離子方程式的說法正確的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+3OH^-+H⁺=Mg（OH）↓+H₂O
• B、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂的反應(yīng)為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• C、等物質(zhì)的量的FeBr₂與Cl₂反應(yīng)為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D、用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．等物質(zhì)的量MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合先發(fā)生酸堿中和；
B．二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．二價鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子；
D．濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答： 解：A．等物質(zhì)的量MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+4OH^-+2H⁺═Mg（OH）₂↓+2H₂O，故A錯誤；
B．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂的反應(yīng)為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量的FeBr₂與Cl₂反應(yīng)為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C正確；
D．濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而影響雙氧水還原性的檢驗，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．