【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 相同條件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)

B. ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等

C. ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5

D. ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力

【答案】D

【解析】

A.鈉的熔沸點(diǎn)比鉀高，相同條件下，鈉氣化需要的熱量比鉀多，即K(s)的ΔH2′<Na(s)的ΔH2，鉀的活潑性比鈉強(qiáng)，鉀失去電子比鈉更容易，即K(s)的ΔH3′<Na(s)的ΔH3，因此K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)，故A正確；B.根據(jù)圖示，ΔH4為斷開Cl-Cl共價(jià)鍵形成氯原子吸收的能量，與Cl-Cl共價(jià)鍵鍵能相等，故B正確；C.溴的活潑性沒有氯強(qiáng)，氯得到電子比溴得到電子更任意，即氯得到電子放出的能量更多，因此在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，故C正確；D. 氯化鈉固體為離子晶體，不存在分子間作用力，故D錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)正確的是

A. a棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2漂白性

D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粉煤灰（主要含有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 等）是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有 很大的價(jià)值。

Ⅰ．研究人員通過實(shí)驗(yàn)對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進(jìn)行了研究。

（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實(shí)現(xiàn)初步分離。

①寫出硫酸溶液與 Fe2O3 反應(yīng)的離子方程式_____。

②初步分離得到的濾渣主要成分是_____。

（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+，結(jié)合下表分析其原因____。

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

沉淀區(qū)間（pH）

7.06~8.95

1.94~3.20

3.69~4.8

（3）使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進(jìn)行分離實(shí)驗(yàn)。

①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為_____。

②反應(yīng)終點(diǎn)的pH對鋁和鐵分離效果的影響如下圖。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為達(dá)到好的分離效果，反應(yīng)過程中控制pH的 范圍是______________，選擇該范圍的理由是___________________。

Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1∶1混合配制成浸取液，220℃時(shí)，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨 [NH4Al(SO4)2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3。 已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時(shí)，S＝5.2g；100℃時(shí)，S＝421.9g。②280℃時(shí)分解。

（1）依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是_____。

（2）煅燒 NH4Al(SO4)2 同時(shí)得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若 16 mol 混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液，請將下圖中試劑（化學(xué)式）及其物質(zhì)的量補(bǔ)充完整。____________，___________

4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO+2CON2+2CO2　ΔH<0。在一定溫度下，在一個(gè)體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了lmol CO

B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D. 相同時(shí)間內(nèi)，形成CO2分子內(nèi)鍵的數(shù)目是斷開N2分子內(nèi)鍵的數(shù)目的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。

（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①電負(fù)性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于 晶體。

（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。

[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈 型，n= 。

（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：

①配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)第L層電子排布式為 。

②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是： 。

③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力類型有 （填字母）；

A 配位鍵 B 極性鍵 C 離子鍵 D 非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是

A.HCl=H＋1+Cl－1B.BaCl2=Ba2＋+Cl2－

C.Na2CO3=2Na＋+C4＋+3O2－D.Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，其原因是_______________________________________。鋰在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是________________。

(2)在周期表中，鋰的性質(zhì)與鎂相似，預(yù)測鋰在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式：__________________________。碳酸鋰、硫酸鋰的溶解性依次為__________、__________(填“易溶”“微溶”或“難溶”)。

(3)鋰在自然界中存在的主要形式為鋰輝石(LiAlSi2O6)、鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]等。鋰輝石(LiAlSi2O6)中化合價(jià)最高的元素和鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]中非金屬性最強(qiáng)的元素組成的化合物的電子式_________，它是____________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。常溫常壓下，它呈_____態(tài)，原因是_____________________。

(4)四氫硼鋰(LiBH4)、四氫鋁鋰(LiAlH4)都是重要還原劑，在有機(jī)合成中用途廣泛。比較半徑：r(Li+)_____r(H—)，(填“>”“<”或“=”)理由是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. A元素的相對原子質(zhì)量為12a/bB. mgA原子的物質(zhì)的量為(m/aNA)mol

C. 該原子的摩爾質(zhì)量為aNAgD. ng該A原子所含的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可作還原劑，又可作氧化劑，當(dāng)它作還原劑時(shí)，被氧化所得相應(yīng)產(chǎn)物可能是

A.NH3B.N2C.NO2D.HNO3

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