【題目】某同學研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設計了如下兩個實驗方案．
方案①：2.7g Al X溶液 Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al Y溶液 Al（OH）3沉淀
NaOH和HCl的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法不正確的是（ ）

A.b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B.在O點時兩方案中所得溶液濃度相等
C.方案②中對應的O點HCl恰好反應完
D.X溶液顯酸性，Y溶液顯堿性

【答案】A
【解析】解：由實驗方案可知，方案①：2.7gAl X（AlCl3）溶液 Al（OH）3沉淀，方案②：2.7gAl Y（NaAlO2）溶液 Al（OH）3沉淀，
n（Al）= =0.1mol，n（HCl）=3 mol/L×0.1 L=0.3 mol，n（NaOH）=3 mol/L×0.1 L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反應，而NaOH剩余，則圖中b表示向Y中加鹽酸，a表示向X中加NaOH，
A．由上述分析可知，X中溶質(zhì)只有AlCl3 ， 而Y中溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH，故A錯誤；
B．在O點時，沉淀達到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質(zhì)，與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等，根據(jù)原子守恒，所以O點時兩方案中所得溶液濃度相等，故B正確；
C．b中開始不生成沉淀，則b表示向Y中加鹽酸，沉淀最大，此時溶液是單一溶液氯化鈉，鹽酸應完全反應，故C正確；
D．X中溶質(zhì)只有AlCl3 ， 是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，Y中溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH的混合溶液溶液呈堿性，故D正確；
故選A．

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【題目】同學小明上完氯氣性質(zhì)一節(jié)仍感意猶未盡，自己又在老師的指導下做了氯氣與金屬鋁的反應，實驗前老師要求他查一下氯化鋁的相關理化數(shù)據(jù)，他發(fā)現(xiàn)氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105 Pa），而沸點是180℃
（1）常壓下持續(xù)加熱AlCl3 ， AlCl3會（填物理變化過程）
（2）根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以推測氧化鋁是晶體，可進一步驗證這個結(jié)論的是： ． A．熔融氯化鋁不導電 B．氯化鋁溶液可導電
C．氯化鋁溫室下為固體 D．氫氧化鋁溶于鹽酸可生成氯化鋁
（3）又查得，氯化鋁蒸氣的密度（換算成標準狀況時）為11.92gL﹣1 ， 氯化鋁的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬M在酸性或堿性溶液中均可與HNO3發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關系如圖（部分生成物未列出）：

已知：C、D、E、G均為氣體，且G為單質(zhì)；將D通入A溶液產(chǎn)生白色沉淀；將F逐滴加入B溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀消失．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：M、F、G ．
（2）A溶液與B溶液混合也能產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應的離子方程式 ．
（3）除去氣體C中的氣體E的化學方法是 ．
（4）將10mL充滿氣體E和O2混合氣的試管倒扣在水槽中，反應后試管中殘留1mL無色氣體，則試管中氣體E的體積是mL
（5）D→C反應的化學方程式是 ．
（6）M與NO3﹣在堿性條件下反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應）．請回答下列問題：
（1） A、B中的反應物分別是濃鹽酸和MnO2 ． 寫出所發(fā)生的化學方程式 ， 進入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是、 ．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O| HCl| H2O
（1）A、B中的反應物分別是濃鹽酸和MnO2 ． 寫出所發(fā)生的化學方程式 ， 進入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是、 ．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）；D中所發(fā)生的化學反應的離子方程式是 ．
（3）此實驗所得漂白粉的Ca（ClO）2產(chǎn)率偏低．該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應： ①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2 ， 為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是
②為避免另一副反應的發(fā)生，應采取的措施是 ．
（4）若將該實驗中殘留的Cl2 ， 緩慢通入KI溶液至過量，則溶液先變黃后變無色，且可檢測到HIO3；寫出并配平該“變無色”反應的化學方程式：5Cl2+I2+→若將KI改為KBr溶液，則溶液變?yōu)?/span>色，未檢測到HBrO3的存在．由上述事實推測，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的次序是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（ ）
A. 1，4﹣二甲基丁烷
B. 3﹣甲基丁烯
C. 2﹣甲基丁烷
D.CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷

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【題目】下列說法中正確的是

A. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量

B. 陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵

C. 元素周期表有十八個縱行，也就是十六個族

D. 只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵

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【題目】通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A.該裝置實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化
B.該電池的總反應為2NO+O2═2NO2
C.NiO電極的電極反應式：NO+O2﹣﹣2e﹣═NO2
D.當有2.24L的O2參與反應時，轉(zhuǎn)移了0.4mole﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等：
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是（填序號）、
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b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為﹣2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為 ．

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（1）沉淀的化學式：沉淀1 ， 沉淀2 ， 沉淀3。
（2）寫出混合液＋A的離子方程式；溶液＋B的離子方程式。

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