Question

如圖所示裝置能使反應(yīng)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在鋅片和銅片上進(jìn)行，所以電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、銅片上有氣體產(chǎn)生
• C、電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片
• D、銅片上發(fā)生反應(yīng)2H⁺+2e^-═H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑設(shè)計(jì)成原電池，根據(jù)化合價(jià)變化知，負(fù)極是鋅，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線向正極，由此分析．

解答： 解：A、鋅片是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、銅上氫離子放電生成氫氣，故B正確；
C、電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故C錯(cuò)誤；
D、銅上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確電子的流向是解本題的關(guān)鍵，再結(jié)合電池反應(yīng)式來(lái)分析解答即可，難度不大．