【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++3H2O

C. NaAlO2溶液中 AlO2-的水解：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+ OH-

D. 向KAl(SO4)2溶液中加過(guò)量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42- +2Ba2++4 OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

【答案】D

【解析】

A. 電解飽和氯化鎂溶液：Mg2＋＋2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2 ，故A錯(cuò)誤；

B、三價(jià)鐵有很強(qiáng)的氧化性,會(huì)把碘離子氧化，生成碘單質(zhì).6Fe(OH)3 + 18H＋ + 2I－ = 6Fe2＋ + I2 + 18H2O，故B 錯(cuò)誤；C、水解程度小，應(yīng)用可逆符號(hào)，故C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2 過(guò)量時(shí)鋁以AlO2―形式存在，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. 明礬易溶于水，可用作凈水劑

B. 二氧化硅熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維

C. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張

D. 過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號(hào)回答） ，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號(hào)回答） 。

（2）當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號(hào)回答） 。

（二）寫(xiě)出下列物質(zhì)或微粒的電子式：

H2O： Na2O： CO2：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：鈉、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba（OH）2、NH3·H2O、氯化鈉、硫酸鋇、乙醇、鹽酸、蔗糖、膽礬，屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)的分別有

A． 9種、7種、6種 B．9種、5種、6種

C． 7種、5種、4種 D．8種、5種、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池是一種轉(zhuǎn)化的裝置．一般來(lái)說(shuō)，在原電池中，較活潑的金屬是極；活動(dòng)性較差的金屬或到電的非金屬是極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在 1.01×105Pa、150℃條件下，某烴完全燃燒，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化，該烴可能是（ ）

A. C2H4 B. C3H8 C. C2H6 D. C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20 g/cm3�，F(xiàn)用該濃鹽酸配制100 mL 3.00 mol/L的鹽酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀鹽酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有_________（選填序號(hào)），還缺少的儀器有_________(儀器名稱(chēng)）。

（2）經(jīng)計(jì)算，配制100 mL 3.00 mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_________mL(保留一位小數(shù))，量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選用_________（選填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序號(hào)）規(guī)格的量筒。

（3）用配制所得100mL該稀鹽酸與過(guò)量的鐵屑充分反應(yīng)，可制得氫氣_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將生成的FeCl2配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC12的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序?yàn)橐?gt;甲>丙

B．平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同

D．平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙>丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（ ）
A.氧
B.氮
C.碳
D.氟

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