【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測正確的是（ ）

A. XeF2分子中各原子均達到八電子結(jié)構(gòu)

B. 某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖，可推知其化學(xué)式為XeF6

C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2

【答案】C

【解析】Xe原子本身就是8電子結(jié)構(gòu)，再與F原子結(jié)合，肯定就不再是八電子結(jié)構(gòu)了，故A錯；晶胞中Xe原子個數(shù)為：8×+1=2，F(xiàn)原子個數(shù)為：8×+2=4，故原子個數(shù)比Xe:F=1:2，其化學(xué)式為XeF2，故B錯誤；由題中化學(xué)方程式可知，生成3molO2失12mol電子，生成2molXeO3失4mol電子，生成4molXe得16mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為16mol，故C正確；F2與水會劇烈反應(yīng)，所以在溶液中不可能生成F2，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

2 mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等體積等濃度的FeCl3溶液，將充分反應(yīng)后的溶液分三份，一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液

滴入K3[Fe(CN)6]溶液后產(chǎn)生藍色沉淀；滴入KSCN溶夜后變血紅色；滴入淀粉溶液后溶液變藍

KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-2Fe2++I2

B

向稀硫酸中加入銅片，然后通入氧氣加熱

先無明顯現(xiàn)象，通入氧氣加熱后溶液變藍

氧化性：稀硫酸>Cu2+

C

向濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞

Na2SiO3溶液紅色更深

非金屬性：Si<S

D

將幾滴等濃度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同時滴入足量等濃度的NaOH溶液中

只產(chǎn)生紅褐色沉淀

Ksp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池的工作原理如圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，Mg（液）層的質(zhì)量減小

B. 放電時正極反應(yīng)為Mg2++2e-=Mg

C. 該電池充電時，Mg-Sb（液）層發(fā)生還原反應(yīng)

D. 該電池充電時，Cl-向中下層界面處移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023個NH3分子。則

A. 體積：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

C. 質(zhì)量：②＞③＞④＞① D. H原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法正確的是

A. 該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

B. 一段時間后，①池中n(KHCO3)不變

C. 一段時間后，②池中溶液的pH不變

D. 銅電極的電極反應(yīng)式為9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖a所示。在通常狀況下，金剛石和石墨中，__________（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為__________。

（2）采用電化學(xué)法可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時，該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)方程式__________________________________________。

（3）CO2為原料還可合成多種物質(zhì)。工業(yè)上常以CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇。

①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1

2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1

則：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________________。

②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。對上述流程的分析，下列說法正確的是_________。

A.該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化

B.裝置X中陰極反應(yīng)為：2H2O－4e－=4H++O2↑

C.合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.流程設(shè)計體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

（4）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖b為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

① E為該燃料電池的___________極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為___________。

② 鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵的重要化合物高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為_______________________________；若維持電流強度為1A，電池工作10 min ，理論消耗Zn ___________g（已知F=96500 C／mol）。

（2）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有______________________________________。

（3）高鐵酸鉀生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用KClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鉀，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

（4）K2FeO4能消毒、凈水的原因________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼鎳鑭合金具有很強的儲氫能力。

（1）用價層電子對互斥理論推測三氟化硼分子的立體構(gòu)型為______,硼原子的雜化類型為_____。

（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖，已知該晶胞的棱長為516pm,最近的B和P原子之間的距離為____pm。該晶體的晶體類型是________。

（3）硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如上圖)。

①1molH3BO3的晶體中有_____mol氫鍵。

②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-和H+，則硼酸為_______元酸,[B(OH)4]-含有的化學(xué)鍵類型為_______。

（4）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu),其中銅鈣合金的結(jié)構(gòu)單元如圖所示。試回答下列問題:

①在元素周期表中Ca位于______區(qū)。

②銅原子的基態(tài)原子核外電子排布式__________。

③已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm,儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進入晶胞空隙，體積不變),則LaNin中,n=_____(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確量取25.00mL KMnO4溶液，最好選用的儀器是

A. 25mL量筒 B. 25mL酸式滴定管

C. 25mL堿式滴定管 D. 有刻度的50mL燒杯

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