【題目】同溫、同壓下,某容器充滿O2,重116 g,若充滿CO2重122 g,現(xiàn)充滿某氣體重
114 g,則該氣體的相對分子質(zhì)量為( )
A.28 B.60 C.32 D.44
【答案】A
【解析】方法一:按常規(guī)思路:設瓶重m g。某氣體的相對分子質(zhì)量為M1,由=,因為容器體積不變,所以有=,得m=100,然后由=,得M1=28 g·mol-1,即相對分子質(zhì)量為28,選A。
方法二:差量法:因為同溫同壓下,氣體質(zhì)量之差和相對分子質(zhì)量之間存在著正比關系,因此可以不計算容器的質(zhì)量,直接由氣體質(zhì)量差和相對分子質(zhì)量差的正比關系求得。即:
=
M(某)=28 g·mol-1,即相對分子質(zhì)量為28。
方法三:估算法:由阿伏加德羅定律可知n(O2)=n(CO2)=n(氣體),m=n·M,m與M成正比。
故M(氣)<M(O2),M(氣)<M(CO2)
即M(氣)<32 g·mol-1,選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的描述和相關知識均正確的是
物質(zhì)及變化 | 描述 | 相關知識 | |
A | 碘化鉀溶液滴到土豆片上 | 變藍色 | 土豆片含淀粉 |
B | 煤的氣化 | 化學變化 | 主要反應是碳與水生成水煤氣等 |
C | 乙烯和苯 | 都能使溴水褪色 | 分子中含有相同的碳碳雙鍵 |
D | 蔗糖和麥芽糖 | 多糖 | 二者互為同分異構體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.離子化合物的熔點一定比共價化合物熔點高
B.甲烷的標準燃燒熱為890.3KJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
C.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件和點燃條件下的△H相同
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【題目】(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為__________,物質(zhì)的量之比為__________,原子總數(shù)之比為__________,質(zhì)量之比為__________,密度之比為__________。
(2)在標準狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是________,含原子數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________,體積最小的是________。
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【題目】(1)質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO,分子個數(shù)之比為________;氧原子個數(shù)之比為________;相同條件下的體積之比為________。
(2)標準狀況下,1.7 g NH3的體積為________L,它與標準狀況下________L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。
(3)某氣體氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______,R的相對原子質(zhì)量為________。
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【題目】在周期表中,第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是( )
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32
C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
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【題目】煤干餾的產(chǎn)品經(jīng)加工可得到下列有機物:①甲烷、②乙烯、③苯.其中,可作清潔燃料的是 (填序號,下同),可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是 ,可作有機溶劑的是 .
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【題目】下列反應屬于取代反應的是( )
A.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷
B.苯與氫氣反應生成環(huán)己烷
C.乙烯與溴反應生成1,2﹣二溴乙烷
D.乙醇與氧氣反應生成乙醛
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【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關,下列有關說法與氧化還原反應無關的是( )
A.KNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5OH不能混搭存放在同一庫房間
B.缺鐵性補血服用補鐵劑時,需與維C同時服用
C.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹
D.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素
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