Question

在容積可變的密閉容器中，2mol N₂和8mol H₂在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（　�。�

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

Answer 1

分析：容積可變的密閉容器中，發(fā)生N₂+3H₂

一定條件  .

2NH₃，
                    開始   2   8              0
                    轉(zhuǎn)化  

2

3

   2             

4

3

                   平衡（2-

2

3

） 6            

4

3

根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比來計算平衡時的氮氣的體積分數(shù)．

解答：解：達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量為8mol×25%=2mol，則
容積可變的密閉容器中，發(fā)生N₂+3H₂

一定條件  .

2NH₃，
                    開始   2   8              0
                    轉(zhuǎn)化  

2

3

   2             

4

3

                   平衡（2-

2

3

） 6            

4

3

則平衡時的氮氣的體積分數(shù)為

2- 2 3

(2- 2 3 )+6+ 4 3

×100%≈15%，
故選C．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確三段法計算及物質(zhì)的量之比等于體積之比的關系即可解答，題目難度不大．