【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列敘述正確的是 ( )

A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動

【答案】A

【解析】A、平衡常數(shù)K值越大，生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，X的轉(zhuǎn)化率越大，選項A正確；B、達到平衡時，反應(yīng)速率2v正(X)＝v逆(Z)，選項B錯誤；C、該反應(yīng)正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，減小倍數(shù)更小，選項C錯誤；D、升高溫度該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，但增大壓強，由于反應(yīng)為等體積反應(yīng)平衡不移動，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，等質(zhì)量的SO2與O2相比較，下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 分子個數(shù)比為1:1 B. 原子個數(shù)比為3:4

C. 氧原子個數(shù)比為1:2 D. 體積比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機合成等行業(yè)。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下：

已知：CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易氧化。

回答下列問題：

（1）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的離子方程式為________。

（2）步驟③中 (NH4)2SO3要適當過量，目的是使Cu2+充分還原速率和________，其主要反應(yīng)的離子方程式為_________。已知NH4Cl、Cu2＋的物質(zhì)的量之比［n( NH4Cl )/n(Cu2+)］與Cu2+沉淀率的關(guān)系如右圖所示，當氯化銨用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率減少，原因是________。

Ⅱ.以氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，可利用太陽能熱化學循環(huán)法分解H2O制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖甲所示。

①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應(yīng)的化學方程式為________。

②若x=0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標準狀況下的H2體積為________L。（標準狀況下）

③CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖乙所示，則陽極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質(zhì)的量濃度之比為1:3，則已反應(yīng)的Fe3＋與未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是（ ）

A. 1：1 B. 3：2 C. 2：1 D. 2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三瓶溶液分別為NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌尤氡芤�，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有

A. NaBr NaCl KI B. NaBr KI NaCl

C. KI NaBr NaCl D. NaCl KI NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實驗裝置如圖所示。

（1）鋁熱反應(yīng)是 ________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_______（填序號）表示。

反應(yīng)物的總能量高

生成物的總能量高

生成物的總能量低

反應(yīng)物的總能量低

（2）該鋁熱反應(yīng)的化學方程式是______________________________________________。

（3）任寫出鋁熱反應(yīng)在實際生產(chǎn)中的一種用途__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：

已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。

請回答下列問題：

⑴B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是__________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_______。

⑵有關(guān)G的下列說法正確的是_________。

A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng) D．1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)

⑶E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

⑷F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。

⑸寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

①發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

⑹已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：_________________

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在實驗室利用質(zhì)子酸甲醇燃料電池作電源，電解硫酸銅溶液。

請回答下列問題：

(1)通入氧氣的電極為______（填“正極”或“負極”），通入甲醇一極的電極反應(yīng)式為_________。

(2)b電極上的現(xiàn)象為________________。

(3)假設(shè)硫酸銅溶液的體積為600 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，若消耗336 mL（標準狀況）O2，則電解后硫酸銅溶液的pH為________。

(4)若a、b均換成銅電極，則電解一段時間后硫酸銅溶液的濃度________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中溴元素以Br﹣形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

請回答下列問題．

（1）將海水濃縮的方法是__；

（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式是__，1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子__mol；

（3）步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的__（填序號）；

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（4）步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應(yīng)的氧化劑是__，在工業(yè)生產(chǎn)中此步驟應(yīng)解決的問題是__．

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