【題目】溫度不變恒容的容器中0.1molL﹣1H2進行反應(yīng)H22H,若某段時間內(nèi)H2濃度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反應(yīng)時間為12s,則反應(yīng)起始時H2濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的時間為( )
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s
【答案】D
【解析】解:反應(yīng)物的濃度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反應(yīng)時間為12s,化學(xué)反應(yīng)速率為 =0.002mol/(Ls), 若反應(yīng)速率不變,反應(yīng)起始時H2濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的時間為 = =20s,但起始時H2濃度較大,反應(yīng)速率大于0.002mol/(Ls),故所需時間小于20s,
故選D.
【考點精析】掌握反應(yīng)速率的定量表示方法是解答本題的根本,需要知道反應(yīng)速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水煤氣不僅是一種重要的燃料,也是合成氨的重要原料氣.
(1)已知CO和H2燃燒均為放熱反應(yīng).
①上圖能正確表示反應(yīng)中能量變化的是(選填“圖A”或“圖B”);
②水煤氣燃料電池中,通CO、H2的極為電池的極(選填“正”或“負”).
(2)水煤氣變換后反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0(放出熱量)①下列措施能提高反應(yīng)速率的有;(填序號)
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大壓強 d.降低濃度
②反應(yīng)產(chǎn)生的H2可用于工業(yè)合成氨氣.已知拆開1mol H﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ,形成1molN﹣H鍵會放出能量391kJ,則在反應(yīng)N2+3H2═2NH3中,每生成2molNH3填“吸收”或“放出”)熱量kJ.當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時,它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)你所計算出的值.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鹽的混合物中含有0.2molNa+,0.4molMg2+,0.4molCl-和SO42-,則其含有的SO42-為( )
A.0.1molB.0.3mol
C.0.5 molD.0.15mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖不能發(fā)生的反應(yīng)是( )
A. 水解反應(yīng) B. 銀鏡反應(yīng) C. 酯化反應(yīng) D. 氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,符合如圖所示能量變化的是( )
A.H2在Cl2中燃燒
B.Ba(OH)28H2O和NH4Cl固體的反應(yīng)
C.Na和H2O的反應(yīng)
D.生石灰溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是人類最理想的能源.已知在25℃、101 kPa下,1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kJ,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ/mol
B.H2(g)+ O2(g)═H2O(g )△H=﹣285.8kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+571.6 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下面結(jié)構(gòu)完成題目:
(1)用軌道示意圖表示Fe3+的價電子排布 .
(2)某主族元素的電離能(電子伏特)如下:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
判斷該元素處于族;
(3)若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子,運用價層電子對互斥模型,下列說法正確的是(填字母).
A.若n=2,則分子的立體構(gòu)型為V形
B.若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形
C.若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形
D.以上說法都不正確
(4)臭氧分子的結(jié)構(gòu)如圖1,呈V型,鍵角116.5°.請回答:①臭氧與氧氣的關(guān)系是 .
②下列分子與臭氧分子的結(jié)構(gòu)最相似的是(填字母).
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
③臭氧分子是否為極性分子(填“是”或“否”).
(5)在短周期元素中,由三種元素組成的既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵,且陰、陽離子所含電子數(shù)相差8個,該物質(zhì)的電子式 .
(6)金屬鈦為六方最密堆積結(jié)構(gòu),測得鈦的原子半徑為r,晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,求該晶胞的邊長a= , b=(用含r的代數(shù)式表示)
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