(6分)將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol／L，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)。試求：

（1）B的平均反應(yīng)速率為 。

（2）x的值為 。

（3）5 min后，A、B的物質(zhì)的量之比為 。

 

（1）0.05mol/(L·min)

（2）2

（3）3:5

【解析】

試題分析：（1）5 min后，測得D的濃度為0.5 mol／L，則D的反應(yīng)速率是0.5mol/L/5min=0.1 mol／(L·min)，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以x：2=1:1,所以x=2，B的平均反應(yīng)速率是D反應(yīng)速率的1/2，即0.1 mol／(L·min)×0.5=0.05mol/(L·min)；

（2）根據(jù)以上分析x=2；

（3）5min后，消耗B的物質(zhì)的量0.05mol/(L·min)×5min×2L=0.5mol，消耗A的物質(zhì)的量是1.5mol，剩余A的物質(zhì)的量是3mol-1.5mol=1.5mol，B剩余的物質(zhì)的量是3mol-0.05mol/(L·min)×5min×2L=2.5mol，則5 min后，A、B的物質(zhì)的量之比為1.5:2.5=3：5

考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，化學(xué)方程式系數(shù)的確定

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市豐臺區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵屑可用于地下水脫氮，其實驗室研究步驟如下：

Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5 mol/L鹽酸中進行預(yù)處理。

Ⅱ、30 min后，用去離子水反復(fù)沖洗，至沖洗后液體的pH為中性。在N2保護下烘干備用。

Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。

Ⅳ、將酸預(yù)處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。

請回答：

（1）鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是 。

（2）烘干時需要在N2保護下進行的原因是 。

（3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是 。

（4）將酸性條件下，鐵與NO3－反應(yīng)的離子方程式補充完整：

（5）已知活性炭能吸附NH4＋ 、OH－。步驟Ⅳ中操作時將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是 。

（6）研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8. 5 時，NO3－的去除率分別為90% 和15%。正常地下水中含有CO32－，會影響脫氮的效果，用化學(xué)用語和文字簡述其原因 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳酸二甲酯(DMC)是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣(COCl2)作羰基化試劑。DMC的合成路線如下圖。完成下列填空。

已知：RCOOR’ + R’’ OH → RCOOR’’ + R’OH

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)① 反應(yīng)③

（2）石油工業(yè)上獲得C2H4的操作名稱為 。

（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：DMC ； X

（4）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2 molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為：

（5）DMC與雙酚（ ）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過量的NaOH溶液，則溶液中物質(zhì)的量基本不變的陰離子是

A．NO3- B．S2- C．AlO2- D．SO32-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列元素的單質(zhì)，工業(yè)上不需要用電解法制取的是

A．鈉 B．鋁 C．溴 D．氯

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是

A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定

C．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

D．硫酸鍶難溶于水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市紅橋區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示：

(1)2 mol F生成l mol G。Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9：1：6，經(jīng)測定Q的相對分子質(zhì)量是128。1 mol Q可與l mol Br2加成，并能與l molNaHCO3恰好完全反應(yīng)，且分子中無支鏈。Q的分子式是 。

(2)A所含官能團的名稱是 、 ；A→B的反應(yīng)類型是 ；

(3)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式是 ；Q的反式結(jié)構(gòu)簡式是 。

(5)下列說法正確的是 。

a．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體

b．F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

c．高分子N的每條分子鏈中含有(n-1)個酯基

(6)寫出滿足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能與NaHCO3反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③核磁共振氫譜有4個吸收蜂

(7)寫出HN的化學(xué)方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河?xùn)|區(qū)高三二模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。

(1)Y在周期表中的位置是________；X的氫化物與P的氫化物接近時的現(xiàn)象是_________。

(2)W與P可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為__________。

(3)Y與P形成的化合物溶液顯____性；用離子反應(yīng)方程式表示顯這種性質(zhì)的原因________________。

(4)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是______________________（填化學(xué)式）。

(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。寫出此三氟化物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為_________個。

 

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