Question

【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物生成物有：NaNO2、NO、I2、NaI、H2O、HI。

（1）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：________。

（2）還原產(chǎn)物是_________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NA時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量是_______。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：

①水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋。下列選項(xiàng)合適的是( )

A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

Answer 1

【答案】(10分)（1）

（2）NO；4mol （3） C(其他每空2 分)

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)物生成物有NaNO2、NO、I2、NaI、H2O、HI，其中NaNO2是反應(yīng)物，其還原產(chǎn)物為NO，則HI為還原劑，氧化產(chǎn)物為I2，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況為；

（2）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價(jià)降低，所以NaNO2是氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NO為還原產(chǎn)物；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是2mol，生成NO是2mol，所以若反應(yīng)中有4NA即4mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO為4mol；

（3）①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無(wú)明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng)，白醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在白醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故①②⑤正確，故答案為C。