7．X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最多的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶體．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．WX4是一種重要的清潔能源
B．固態(tài)X2Y是分子晶體
C．ZW是原子晶體，可用作耐磨材料
D．ZY2的晶體中每個(gè)Z原子與兩個(gè)Y原子成鍵

分析 X是核外電子數(shù)最少的元素，則X為H；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，則Z為Si；W可以形成自然界最硬的原子晶體，W為C，其單質(zhì)金剛石為原子晶體，以此進(jìn)行解答．

解答 解：X是核外電子數(shù)最少的元素，則X為H；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，則Z為Si；W可以形成自然界最硬的原子晶體，W為C，其單質(zhì)金剛石為原子晶體．
A．WX4是CH4，是一種重要的清潔能源，故A正確；
B．固態(tài)X2Y是H2O，構(gòu)成微粒為分子，屬于分子晶體，故B正確；
C．ZW是SiC，構(gòu)成微粒為原子，是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，可用作耐磨材料，故C正確；
D．ZY2為SiO2，晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O鍵，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、晶體類型及性質(zhì)是等，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)即可解答，注意中學(xué)常見的原子晶體，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是（　�。�
①連好裝置，檢查氣密性；
②緩緩加熱；
③加入二氧化錳粉末；
④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中放出濃鹽酸；
⑤將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；
⑥向上排放收集氯氣．
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)峰個(gè)數(shù)最多的是（　�。�
A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．2，3，3，4-四甲基戊烷
C．3，4-二甲基己烷D．2，5-二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中含有手性碳原子的是（　�。�
A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在120℃、101kPa時(shí)，將1L丁烷和若干升O2混合，點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)．反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度和原壓強(qiáng)，測(cè)得的氣體體積為mL，若通過足量堿石灰，氣體體積變?yōu)閚L．若m-n=8，則反應(yīng)消耗掉的O2體積是（同溫同壓）（　�。�
A．5LB．5.5LC．6LD．6.5L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．A沒有正價(jià)態(tài)的化合物；B的氫化物分子式為H2B，0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱．A：氟，B：氧，C：鈉，D：氫．
（2）用電子式表示C與B，B與D相互結(jié)合成化合物的過程．
C與B：、．
B與D：、．
（3）寫出C與B所形成的化合物跟D與B所形成的化合物作用的離子方程式Na2O+H2O=2Na++2OH-或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：
①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④X是周期表中能形成的化合物種類最多的元素；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；     Z元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是SO2和SO2、SO3．
（3）寫出下列化合物的電子式WZ和XY2．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S（用分子式表示）
（5）W、Y、Z三種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Ca2-＞O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氨水稀釋后，溶液中的值減小
B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小
C．電解精煉銅過程中，陽(yáng)極質(zhì)最的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D．298K時(shí)，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是（　�。�
弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Kb=1.8×10-5
A．25℃時(shí)，若將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合后溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V（鹽酸）＞V（氨水）
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．結(jié)合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）

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