Question

【題目】常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

(1)石墨中化學(xué)鍵類(lèi)型為______________，在電池中的作用為_________________

(2) 酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為_________________________

(3) 堿性鋅錳干電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，寫(xiě)出正極反應(yīng)式_____________

(4)填充物用60℃溫水溶解，目的是_____________________。

(5)操作A的名稱(chēng)為______________。

(6)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_______________________(用化學(xué)方程式表示)

Answer 1

【答案】共價(jià)鍵(非極性共價(jià)鍵)， 導(dǎo)電 Zn-2e-=Zn2+ MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- 加快溶解速率 過(guò)濾 Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

【解析】

廢舊干電池含有銅、石墨、二氧化錳以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，過(guò)濾，濾液中含有氯化銨，蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶可得到氯化銨晶體；銅與稀硫酸在過(guò)氧化氫作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅，加入鋅可置換出銅，過(guò)濾分離，硫酸鋅溶液最終可生成氫氧化鋅、氧化鋅，冶煉可得到鋅，據(jù)此解答。

(1) 石墨晶體為混合晶型，是層狀結(jié)構(gòu)。在每一層內(nèi)，每個(gè)碳原子與其他3個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成六邊形網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；石墨具有導(dǎo)電性，在電池中作電極，起導(dǎo)電作用，

故答案為：共價(jià)鍵(非極性共價(jià)鍵)；導(dǎo)電；

(2) 酸性鋅錳干電池的負(fù)極為鋅，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，
故答案為：Zn-2e-=Zn2+；

(3) 在堿性鋅錳原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、二氧化錳作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，
故答案為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；

(4) 加熱適當(dāng)升高溫度，可促進(jìn)溶解，

故答案為：加快溶解速率；
(5) 分離不溶性固體和溶液采用過(guò)濾的方法，所以操作A的名稱(chēng)是過(guò)濾，

故答案為：過(guò)濾；
(6) 酸性條件下，雙氧水能將銅氧化生成銅離子反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O，

故答案為：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O。