50 g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶得晶體(不含結(jié)晶水)218 g，則反應中得H2的質(zhì)量為(    )
A．2 gB．3 g
C．3.5 gD．4.5 g
C
無論是什么金屬與稀硫酸反應，由硫酸的化學式可知，生成物中的n()=n(H2)，所以金屬與酸反應所得的無水晶體的質(zhì)量就是金屬與硫酸根離子的質(zhì)量，
m()="218" g-50 g="168" g，則氫氣的質(zhì)量為：
m(H2)=×2 g·mol-1="3.5" g。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應，得到3.36 L氫氣(標準狀況)，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為(    )
A．0.125 molB．0.15 molC．0.2 molD．0.1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有2 g鎂鋁合金，與足量的HCl反應，生成氣體2.24 L，求該合金中鎂、鋁的質(zhì)量百分比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)，用一種試劑無法區(qū)別的是
A．三種濃酸：HNO3、H2SO4、HCl
B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C．四種無色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl
D．四種白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鋁鉀是一種復鹽，其電離方程式為KAl（SO4）2====K++Al3++2，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，過程中可能存在以下多個離子方程式
A．Ba2++====BaSO4↓
B．Al3++3OH?====Al(OH)3↓
C．Al3++4OH-====+2H2O
D．2Al3++3+3Ba2++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
E.Al3++2+2Ba2++3OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3↓
F.Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓++2H2O
完成下列問題:
（1）Al3+完全沉淀時的離子方程式為_________。（只選一個填寫字母，下同）
（2）完全沉淀時的離子方程式為_________。
（3）沉淀達到最大量時，沉淀的總和為_________mol，此時的離子方程式為_________。
（4）在硫酸鉀、硫酸鋁和明礬組成的混合溶液中，若c()為a mol·L-1，當?shù)渭油甑润w積的b mol·L-1 KOH溶液時，反應過程中生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1（用a、b表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同的是（   ）
 
A
B
C
D
X
BaCl2
HCl
NaOH
FeCl3
Y
H2SO4
NaAlO2
MgCl2
NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含n mol AlCl3的溶液中加入含m mol NaOH的溶液，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，則生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量是 …（   ）
A．（4n-m） molB．（4m-n） mol
C．（n-3m）molD．（3m-n）mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題



（1）請寫出加入NaOH溶液的體積由V2→V3時，所發(fā)生的化學反應方程式：___________________   _  _______，并由此計算合金中鋁的質(zhì)量。
（2）計算合金中鎂的質(zhì)量。
（3）合金在溶于稀硫酸時，釋放出的氣體體積（標準狀況）是多少？
（4）康康同學所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一塊Fe、Al合金，將其全部溶于鹽酸中，并通人足量的Cl2，再加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀充分灼燒，得到的固體粉末跟原合金質(zhì)量相等，求合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。

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同步練習冊答案