I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(xiàn)-(aq)I3-(aq), 某I2、KI混合溶液中, c(I3-)與溫度T的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是
A.反應(yīng) I2(aq)+I(xiàn)-(aq)I3-(aq) ΔH>0
B.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,
則K2>K1
C.若T1時,反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時,一定有υ正 >υ逆
D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知299K時,合成氨反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol,將此溫度下的1molN2和3molH2放在一個密閉容器中,在催化劑存在的時候進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)
A、一定大于92.0kJ B、一定等于92.0k
C、一定小于92.0kJ D、不能確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)達(dá)到平衡時,欲通過改變條件,達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深,應(yīng)采取的措施是
A.增大容器體積
B.溫度壓強(qiáng)不變,充入N2O4(g)
C.溫度壓強(qiáng)不變,充入NO2(g)
D.容器容積不變,升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是
①氯化鈉溶液 ②氯化銨固體 ③銅 ④石墨 ⑤熔融NaOH
⑥稀硫酸 ⑦乙酸
A.⑤ B.①②⑥ C.②⑤⑥⑦ D.①③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在2A+B 3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g),若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是
A.3molC
B.2molA和3molB
C.1molB和3molC
D.2molA、3molB和3molC
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某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。
下列判斷不正確的是
A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/L
D.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
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下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中,正確的是 ( )
A、濃H2SO4有氧化性,稀H2SO4無氧化性
B、由于濃H2SO4具有脫水性,所以可用做干燥劑
C、稀H2SO4與銅不反應(yīng),但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)
D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將Mg、Cu組成的混合物26.4 g,投入到適量的稀硝酸中,固體完全溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96 L,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300 mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是 ( )
A.32.8g B.46.8g C.53.6g D.63.8g
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