12．由CO2、CO、CH4組成的混合氣體在同溫、同壓下與氦氣的密度相同，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)符合該條件的CO2、CO、CH4的體積比：3：n：4（n為任意值）．

分析 CO2、CH4和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�，可知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量，即為28，而一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量也為28，則二氧化碳與氫氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，即滿(mǎn)足二氧化碳與甲烷的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28即可，與CO的含量無(wú)關(guān)，一氧化碳的體積為任意體積，由此求二氧化碳和甲烷的體積之比即可．

解答 解：CO2、CH4和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤芍旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量，即為28，而一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量也為28，則二氧化碳與氫氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，即滿(mǎn)足二氧化碳與甲烷的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28即可，與CO的含量無(wú)關(guān)，一氧化碳的體積為任意體積，則$\frac{44n（C{O}_{2}）+16n（CH）_{4}}{n（C{O}_{2}）+n（C{H}_{4}）}=28$，n（CO2）：n（CH4）=12：16，所以二氧化碳和甲烷的體積之比為12：16=3：4，一氧化碳的體積為任意體積，故答案為：3：n：4（n為任意值）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確明確氣體密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鎂在SO2氣體中發(fā)生燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+SO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$S+2MgO或3Mg+SO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgS+2MgO或2Mg+3SO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$S+2MgSO3；
（2）氯化鉀溶液通電發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）將潔凈的砂子與碳酸鈉固體混和，高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
（4）配平離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+-2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表，由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c（HI），c（H2O2）不可能為（　�。�
編號(hào)1 2  3 45 6 
c（HI）/ml•L-10.1000.2000.1500.100？0.500
c（H2O2）/ml•L-1 0.100 0.1000.150  0.200？ 0.400
ν/ml•L-1•s-1 0.00760.0152  0.0171 0.0152 0.0228 0.152
A．0.150ml•L-1、0.200ml•L-1B．0.300ml•L-1、0.100ml•L-1
C．0.200ml•L-1、0.200ml•L-1D．0.100ml•L-1、0.300ml•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)硫化氫氣體敘述正確的是（　�。�
A．無(wú)色無(wú)味氣體B．可用向下排空氣法收集
C．不能用排水法收集D．無(wú)毒無(wú)害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下，H2 （g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2 （g）和C02 （g），其起始濃度如表所示：
起始濃度甲乙丙
c（H2）mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）mol/L0.0100.0100.020
下列判斷不正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
B．平衡時(shí)，丙中c（CO2）是0.012 mol/L
C．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是c．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O
d．循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1mol•L-1•min-1．該溫度下，H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常數(shù)K=64．
相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則b是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)   b．HI的平衡濃度   c．達(dá)到平衡的時(shí)間   d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的b，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3　　　　b．CuSO4        c．Na2SO4         d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池．
已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．催化劑能加快反應(yīng)速率，下面關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（　　）
A．催化劑只改變正反應(yīng)速率的速率
B．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．催化劑能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20KJ•mol-1，t時(shí)，將一定量的NO2、N2O4，充入一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：
　時(shí)間/min　0　5　10　15　20　25　30
　c（X）/（mol/L）　0.2　c　0.6　0.6　1.0　c1　c1
　c（Y）/（mol/L）　0.6　c　0.4　0.4　0.4　c2　c2
①c（ X）代表NO2（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．（填具體數(shù)值）
②前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為，20min時(shí)改變的條件是；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的百分含量b（填選項(xiàng)前字母）．
a．增大         b．減小          c．不變          d．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列試劑瓶標(biāo)簽上同時(shí)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品兩種標(biāo)識(shí)的是（　�。�
A．濃硝酸B．乙醇C．燒堿D．小蘇打

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