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11．下列溶液中導電性最強的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol/L醋酸B．0.1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液
C．0.5 L 0.1 mol/L鹽酸D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液

分析 溶液的導電性取決于溶液離子濃度大小，離子濃度越大，則導電性越強，以此解答．

解答 解：A、醋酸為弱電解質，不能完全離子，溶液中陰陽離子總濃度小于0.2moL/L；
B、H3PO4不能完全電離，第一步為主，則陰陽離子總濃度小于0.2mol/L；
C、0.1mol/L 鹽酸中陰陽離子總濃度等于0.2mol/L；
D、亞硫酸是弱酸，不能完全電離，分步電離、以第一步為主，0.1mol/LH2SO3溶液中陰陽離子總濃度小于0.2mol/L，
則離子濃度最大的為C，導電性應最強，
故選C．

點評 本題考查電解質溶液的導電性強弱的比較，難度不大，注意把握電解質的強弱以及溶液總離子濃度的大小比較．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如圖：按下列合成步驟回答問題：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/°C8059156
水中溶解度微溶微溶[來微溶
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴．回答下列問題：
①裝置c為球形冷凝管，冷凝水的水流方向為下進上出（填“上進下出”或“下進上出”）．
②寫出在a中發(fā)生的化學反應方程式2Fe+3Br2=2FeBr3、、C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
③裝置d中NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2．
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
Ⅰ向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
Ⅱ濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
Ⅲ向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
回答下列問題：
①純溴苯為無色油狀液體，而a中得到的粗產品呈褐色，則粗產品中溶解的主要雜質是Br2（填化學式）．
②用10%的NaOH溶液洗滌的目的是除去溴苯中溶解的雜質，該雜質為Br2（填化學式）．
③加入氯化鈣的目的是干燥．
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）．
A．重結晶     B．過濾      C．蒸餾      D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下表是元素周期表中的一部分，表中字母分別表示一種元素，請回答下列問題：

（1）n元素在周期表中的位置是第四周期IVB族，非金屬性最強的元素是F（填化學式）．單質中金屬性最強的是鈉（填名稱）．
（2）上述元素中最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是（用化學式表示）HClO4．
（3）c、d、f三種元素的原子半徑由小到大的順序是Na＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）h與d形成的化合物中含有的化學鍵是共價鍵，寫出h單質的一種重要用途半導體材料．
（5）在c、d、k、m四種元素中下列說法正確的是CD（填寫序號）．
A．原子半徑m＞k＞d＞c        
B．最高價氧化物對應水化物的酸性k＞m＞c
C．四種元素的單質中k的熔沸點最高
D．m的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
（6）元素c的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成的物質為NH4NO3（用化學式表示），該物質所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）
（7）從g、d形成的化合物與h、d形成的化合物的混合物中，分離提純h、d形成的化合物，可加入上述H、Cl（用元素符號表示）兩種元素形成的化合物的水溶液后再過濾洗滌．
（8）寫出實驗室制備c的氣態(tài)氫化物的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法中，不正確的是

A．“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

B．根據(jù)分散質微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

C．SiO2可用于制造光導纖維，其性質穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿

D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質的表現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，反應：2NO+O2?2ΝΟ2在定容容器中發(fā)生，對該反應達到平衡的標志的描述中，錯誤的是（　　）
①混合氣體的總分子數(shù)不再變化
②混合氣體的顏色不再變化
③容器的總壓強不再變化
④混合氣體的總質量不再變化
⑤混合氣體的密度不再變化
⑥單位時間內生成nmol的NO，同時消耗nmol的NO2．
A．①②③B．④⑤⑥C．①②④D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫酸工業(yè)產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境．某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題．

（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有BC．
A．NaOH溶液       B．酸性KMnO4溶液        C．澄清石灰水       D．鹽酸
（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如TU裝置進行實驗．
①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現(xiàn)象是KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色，攪拌的目的是提高SO2的吸收率．
②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算．經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是2H2SO3+O2=2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中的氯離子數(shù)目、濃度與50mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中氯離子數(shù)目、濃度相等的是（　�。�
A．50mL 1.5mol•L-1的CaCl2溶液B．100mL 3mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75mL 3mol•L-1的KCl溶液D．50mL 2mol•L-1的FeCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65mg•L-1氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為一3價、O均為-2價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O．該反應中，被氧化的元素是C，氧化產物是KOCN．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣．請用單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目：
2KOCN+4KOH+3CL2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O．
（3）若處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯35.5g．
（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中-種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．（已知：氯元素最高化合價為+7價）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　�。�
選項目的分離方法原理
A分離氫氧化鐵膠體和氯離子過濾膠體不能透過半透膜，離子能
B除去乙醇中的乙酸蒸餾先加生石灰，利用乙醇與乙酸鹽沸點相差較大
C除去蘇打中少量小蘇打加熱二者的溶解度不同
D分離植物油和水的混合物分液二者互不相溶且沸點不同
A．AB．BC．CD．D

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