4．用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)．以下敘述中正確的是（　　）
A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等
B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等
C．所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（3）＞途徑（1）＞途徑（2）
D．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）＞途徑（2）＞途徑（3）

分析 制取硝酸銅有關(guān)反應(yīng)為：①Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
③2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3（�。�=Cu（NO3）2+H2O
依據(jù)方程式判斷生成相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，消耗原料的多少．

解答 解：制取硝酸銅有關(guān)反應(yīng)為：①Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
③2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3（�。�=Cu（NO3）2+H2O
從以上三組反應(yīng)可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，消耗相同質(zhì)量的銅；
消耗硝酸的質(zhì)量（或物質(zhì)的量）不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少．故選AD．

點評 本題考查硝酸銅的制備方案的評價，題目難度不大，注意要正確書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，題目可根據(jù)方程式進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），保持其它條件不變，只改變起始添加量，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示
起始加入量（mol）平衡時
ABCA或C轉(zhuǎn)化率（%）C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（%）放出或吸收熱量（kJ）
110α1φ1Q1
002α2φ2Q2
220α3φ3Q3
下列說法中錯誤的是（　�。�
A．α1+α2=1； φ2=φ1B．α1=α3；Q1+Q2=Q
C．φ3=φ1=φ2； Q3=2Q1D．φ3=2φ1； Q3=Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．只給出表中甲和乙對應(yīng)的量，不能用來求物質(zhì)的量的是（　�。�
甲乙
A物質(zhì)A的分子數(shù)一個A分子的質(zhì)量
B標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積
C固體體積固體密度
D非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀鹽酸，欲檢驗硝酸鈉固體中是否含有少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．①③④B．②④C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260kJ•mol-1，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．斷裂3NA個碳碳雙鍵時，放出3260kJ的熱量
B．消耗336L O2時，放出6520kJ的熱量
C．轉(zhuǎn)移30NA個電子時，放出3260kJ的熱量
D．生成3NA個氣態(tài)水分子時，放出3260kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4•5H2O的流程圖：
Cu2S$→_{△}^{O_{2}}$Cu$\stackrel{焙燒}{→}$Cu2O、CuO$\stackrel{足量稀硫酸}{→}$A$\stackrel{操作Ⅰ}{→}$B$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶過濾}{→}$膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價為+1，火法煉銅的反應(yīng)原理是Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2（用化學(xué)方程式表示）．
（2）若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉，操作Ⅰ中加入的試劑最好是C．
A．適量的NaNO3               B．適量的 HNO3                C．適量的H2O2
（3）若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH由5變?yōu)?（體積變化忽略不計），此時電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.02mol．
（4）Cu、Cu2O、CuO混合物中加入1L0.5mol/LHNO3恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為12.8g
（5）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如圖所示，258℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O，e點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為Cu2O（計算過程略去）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問題：
（1）寫出實驗室合成溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：+Br2$\stackrel{鐵粉}{→}$+HBr．
（2）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．由b向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2．
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥．
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A．25mL        B．50mL       C．250mL       D．500mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；實驗產(chǎn)生的氣體中有一種有很難聞的氣味，常用某藍(lán)色溶液除去該氣體，產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式：Cu2++H2S═CuS↓+2H+．
（2）已知炔烴具有一定的酸性，可以與活潑金屬，如鈉或氨基鈉反應(yīng)，生成炔負(fù)離子．
CHCH+NaNH2-→CHCNa+NH3 炔負(fù)離子可以與鹵代烴發(fā)生如下反應(yīng)：R′C≡CNa+R-X→R′C≡CR+NaX（R為烴基，X為鹵原子）根據(jù)所提供的信息，以乙炔為原料（無機試劑任選），設(shè)計最簡單的方案合成1，1，2，2，3，4-六氯丁烷（用化學(xué)方程式表示，反應(yīng)條件可不寫）HCCH+NaNH2→CHCNa+NH3、HCCH+HCl→H2CCHCl、HCCNa+H2CCHCl→CHCCHCH2+NaCl、CHCCHCH2+3Cl2→CHClClCClClCHClCH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．氯化鐵B．碳酸氫鈉C．硫酸鋁D．高錳酸鉀

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