Question

12．某有機物4.4g充分燃燒生成8.8g二氧化碳和3.6g水，這種有機物蒸氣的密度是相同條件下氫氣的22倍，該有機物的分子式是C₂H₄O．

Answer 1

分析 有機物的蒸氣密度是相同狀況下氫氣的22倍，則該有機物的相對分子質(zhì)量=22×2=43，計算有機物、二氧化碳、水的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算分子中C、H原子數(shù)目，再結合相對分子質(zhì)量確定氧原子數(shù)目，進而確定分子式．

解答 解：有機物的蒸氣密度是相同狀況下氫氣的22倍，則該有機物的相對分子質(zhì)量=22×2=44，
4.4g有機物的物質(zhì)的量=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol、CO₂的物質(zhì)的量=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol、H₂O的物質(zhì)的量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
根據(jù)原子守恒可知，有機物分子中C原子數(shù)目=$\frac{0.2mol}{0.1mol}$=2、H原子數(shù)目=$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，故O原子數(shù)目=$\frac{44-12×2-4}{16}$=1，故該有機物分子式為C₂H₄O，
故答案為：C₂H₄O．

點評 本題考查有機物分子式確定，關鍵是計算有機物的相對分子質(zhì)量，掌握燃燒法利用原子守恒確定有機物分子式．