Question

（2011?撫順二模）某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-（不考慮少量的H⁺與OH^-），分別取100mL該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①若加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體；②若先加入足量的HNO₃無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的Ba（NO₃）₂，得到2.33g固體．則該溶液（　　）

A．肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-，且c（SO₄^2-）=0.1mol/L

B．可能含有Na⁺和Cl^-

C．一定含有Na⁺，且c（Na⁺）≥0.1mol/L

D．一定不含CO₃^2-和Cl^-

Answer 1

分析：實(shí)驗(yàn)①：第一份加入足量的燒堿并加熱會(huì)產(chǎn)生氣體證明含有NH₄⁺，實(shí)驗(yàn)②：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，則不含有CO₃^2-，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g，證明含有SO₄^2-，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答：解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①：第一份加入足量的燒堿并加熱，會(huì)產(chǎn)生氣體224mL，證明含有NH₄⁺，且物質(zhì)的量為0.01mol；
實(shí)驗(yàn)②：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，則一定不含有CO₃^2-，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO₄^2-，且物質(zhì)的量為：

2.33g

233g/mol

=0.01mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且鈉離子的濃度≥

0.01mol×2-0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
A、根據(jù)以上分析，不能確定含有氯離子，故A錯(cuò)誤；
B、該溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、Na⁺，可能含有氯離子，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)溶液中NH₄⁺物質(zhì)的量為0.01mol，SO₄^2-物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)電荷守恒則c（Na⁺）≥0.1 mol/L，故C正確；
D、一定不會(huì)碳酸根離子，可能含有氯離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物成分的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，注意常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)以及現(xiàn)象，本題難度不大．