【題目】已知:(HF)2(g) 2HF(g) △H>0,平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 溫度:T1< T2

B. 平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應(yīng)速率:v(b)>v(a)

D. 當(dāng)30g·mol-1時(shí),n(HF):n[(HF)2]=2:1

【答案】C

【解析】A.根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量[m(總)]與總物質(zhì)的量[n]之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫平衡正向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量增大,總質(zhì)量[m(總)]與總物質(zhì)的量[n]之比減小,T1>T2,故A錯(cuò)誤;B.平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨壓強(qiáng)變化,溫度越高,平衡正向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,平衡常數(shù):K(a)=K(c)<K(b),故B錯(cuò)誤;C.分析判斷可知T1>T2,溫度越高反應(yīng)速率越快,反應(yīng)速率:Vb>Va,故C正確;D.n(HF):n[(HF)2]=2:1,當(dāng)=26.7g/mol,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水玻璃中通入足量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,加熱蒸發(fā),再高溫灼燒,則最后所得的固體物質(zhì)為

A. SiO2與NaHCO3 B. SiO2與Na2CO3 C. SiO2 D. Na2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得 70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí)H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng)H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)Z(g)4種不同條件下進(jìn)行,Y、Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度(mol·L1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)

序號

時(shí)間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800 ℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800 ℃

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800 ℃

c

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820 ℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

下列說法不正確的是( )

A. c1.0

B. 實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑

C. 實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 10分鐘,實(shí)驗(yàn)4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一。

(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有 ,其原因是___________________________________。

(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種 濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。

(3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時(shí), 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。學(xué)科&網(wǎng)

在pH7~9之間,吸附劑X對五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________________。

在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?/span>___________。 提高吸附劑X對三價(jià)砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子交換膜法為目前普遍使用的制堿技術(shù),其生產(chǎn)流程如圖l所示:

(1)氯堿工業(yè)中需用精制的食鹽水,精制食鹽水的目的是_________________________________。由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、等無機(jī)雜質(zhì),在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制,寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式_______________________________。

(2)該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是__________。(寫物質(zhì)名稱)

(3)從陽極槽出來的淡鹽水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(4)圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成,陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則B處產(chǎn)生的氣體是__________,C電極的名稱是__________。采用無隔膜電解食鹽水時(shí),Cl2與NaOH充分接觸,產(chǎn)物僅是NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(5)已知在電解槽中,每小時(shí)通過I安培的直流電可以產(chǎn)生a克的燒堿。某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí),制得32%的燒堿溶液b噸,電解槽的電流強(qiáng)度c安,該電解槽的電解效率為__________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知:

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol

(1)求反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH = kJ/mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)一定條件下,等物質(zhì)的量的(1)中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3),同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)用Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g),溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖,回答下列問題:

250~300時(shí),乙酸的生成速率降低的原因是 。

300~400時(shí),乙酸的生成速率升高的原因是

.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示:

Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/

97.8

115

2050

沸點(diǎn)/

892

444.6

2980

(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為 (填字母序號)。

A.100以下

B.100~300

C.300~350

D.350~2050

(5)關(guān)于鈉硫電池,下列說法正確的是 (填字母序號)。

A.放電時(shí),電極A為負(fù)極

B.放電時(shí),Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A

C.充電時(shí),電極A應(yīng)連接電源的正極

D.充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為2exS

(6)25時(shí),若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?3時(shí),電路中通過的電子的物質(zhì)的量為 mol,兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為 g。(假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蒿素,是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥.已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃.從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法.乙醚浸取法的主要工藝為如圖1:

請回答下列問題:

(1)對青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_____

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、_____,為加速操作I的進(jìn)行,最好采用_____的方法,操作Ⅱ的名稱是_____

(3)操作Ⅲ的主要過程可能是_____(填字母).

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾

C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液

(4)用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置測定青蒿素分子式的方法如下:

將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計(jì)算.

①裝置E中盛放的物質(zhì)是_____,裝置F中盛放的物質(zhì)是_____

②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進(jìn)方法是_____

③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn),稱得:

裝置

實(shí)驗(yàn)前/g

實(shí)驗(yàn)后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

則測得青蒿素的最簡式是_____

(5)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究.將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與_____(填字母)具有相同的性質(zhì).

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

(6)某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實(shí)驗(yàn)認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜,實(shí)驗(yàn)中通過控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變,來研究原料的粒度、提取時(shí)間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如圖3所示,由圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變,采用的最佳粒度、時(shí)間和溫度為_____

A.80目、100分鐘、50℃ B.60目、120分鐘、50℃ C.60目、120分鐘、55℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A. 烷烴中除甲烷外,很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去

B. 15g甲基(﹣CH3)含有的電子數(shù)是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA

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