下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，A、C為無色液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問題(部分生成物未列出)：

(1)寫出A的電子式________、甲在周期表中位置是________；

(2)寫出G的一種用途________；

(3)寫出B與K反應(yīng)的離子方程式：________；

(4)寫出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2∶1的反應(yīng)的離子方程式________．

答案：
解析：

　　(共10分每空2分)

　　(1)　第四周期第Ⅷ族；

　　(2)供氧劑；

　　(3)MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；

　　(4)6Fe2+＋3Na2O2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋2Fe3+＋6Na+


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?金臺區(qū)模擬）I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是
小蘇打
小蘇打
．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯
堿性
堿性
性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
不同，A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因為：NH3?H2O?NH4++OH-
不同，A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因為：NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
．
II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
．
②下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是
d
d
（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

①該反應(yīng)的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b
．
a．升高溫度
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物質(zhì)為
O2
O2
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G是淡黃色固體，F(xiàn)為棕黃色溶液，①是實驗室制取丙的反應(yīng)之一，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：

   （1）寫出A的電子式         、B的化學(xué)式           、甲在周期表中位置是        。

   （2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                    。

   （3）寫出反應(yīng)③中E與G在中性條件下按物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)的離子方程式       。

   （4）整個轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有       個

   （5）物質(zhì)X常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。X和丙的組成元素相間，X分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。X和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成丙和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G是淡黃色固體，F(xiàn)為棕黃色溶液，①是實驗室制取丙的反應(yīng)之一，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：

   （1）寫出A的電子式          、B的化學(xué)式            、甲在周期表中位置是        。

   （2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                     。

   （3）寫出反應(yīng)③中E與G在中性條件下按物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)的離子方程式        。

   （4）整個轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有       個

   （5）物質(zhì)X常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。X和丙的組成元素相間，X分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。X和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成丙和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江西省會昌中學(xué)高三第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：

（1）寫出乙的化學(xué)式       、A的電子式         、甲在周期表中位置是          ；
（2）寫出G的一種用途                    ；
（3）寫出B與K反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               ；
（4）整個轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有          個；
（5）寫出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2:1的反應(yīng)的離子方程式                  。

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