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某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）．下列說法正確的是（　　）
A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
B、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C、若金屬全部溶解，且產生336mL氣體（標準狀況），則b=0.3
D、當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關系為：b＜80y（1-
a
3
）
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質,硝酸的化學性質,鐵的化學性質
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．溶液中有硝酸根時，再加入酸，溶液具有強氧化性，金屬能溶解；
B．金屬全部溶解，F(xiàn)e可能以Fe2+形式存在；
C．若金屬全部溶解，失去電子的是鐵元素和銅元素，得電子的是硝酸中的氮元素，反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，根據N元素守恒計算起氧化劑作用的硝酸的濃度，據此判斷；
D．反應中失去電子的是鐵元素和銅元素，得電子的是硝酸中的氮元素，得失電子數目相同．
解答： 解：A．鐵銅合金與硝酸反應除生成NO外，還要生成相應的硝酸鐵、硝酸銅等鹽，即溶液中存在NO
 
-
3
，當在其中加入H2SO4時，H+和NO
 
-
3
可繼續(xù)氧化剩余的金屬，故A正確；
B．因Fe3+也可以氧化Cu而被還原為Fe2+，因此當金屬全部溶解時也可能只有Fe2+、Cu2+，故B錯誤；
C．因沒有告訴溶液中所含的鐵離子是Fe2+、Fe3+，還是兩者都有，故無法計算b，故C錯誤；
D．根據鐵和銅與硝酸的反應，作酸性的硝酸在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2中，為3y（1-a）+2yamol，作氧化性的硝酸，得到的電子等于Fe、Cu失去的電子，由于NO是唯一的還原產物，所以作氧化性的硝酸為
3y(1-a)+2ya
3
mol，所有硝酸的總量為=
4[3y(1-a)+2ya]
3
=4y(1-
a
3
)，c（HNO3）═
4y(1-
a
3
)
0.05L
=80y（1-
a
3
），因為硝酸還可能有剩余，所以b≥80y（1-
a
3
），故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，注意物質氧化性、還原性的比較，結合質量守恒和得失電子守恒計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組利用以下裝置（部分夾持裝置已略，且各裝置氣密性良好）進行實驗探究：
Ⅰ．定性實驗：探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀．（查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO32-）=6.3×10-8mol?L-1．濃硫酸的沸點為338℃，酒精燈火焰的溫度為400℃～500℃．）
（1）將0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，
 
（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是
 
（請通過計算說明原因）．
（2）該小組同學用上述裝置A、C（盛放BaCl2溶液）、D進行實驗，發(fā)現(xiàn)C出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
①寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
②C中BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀的原因可能是
 
．
Ⅱ．定量實驗：該小組同學欲利用上述部分裝置通過測定生成二氧化硫氣體的質量，分析某亞硫酸鈉樣品的純度（假設雜質與硫酸不反應）．
回答下列問題：
（3）按氣體流向選用的儀器為：
 
．
（4）若樣品質量為m1 g，生成二氧化硫的質量為m2g．該亞硫酸鈉樣品的純度
 
．
（5）為減少實驗誤差，本實驗中很重要的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質．已知 As2S3是反應物之一，試寫出并配平這個方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關有機物的說法正確的是（　　）
A、石油分餾可以獲得重要的有機化工原料乙烯
B、乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用飽和氫氧化鈉溶液鑒別
C、乙烷和苯所含的碳碳鍵不同，但都能發(fā)生氧化反應和取代反應
D、糖類、油脂和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質，它們的組成元素相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�
A、
選擇合適的試劑，裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
B、
洗滌沉淀時（如圖），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
C、制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
D、用廣泛pH試紙測得0.10 mol?L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）儀器P的名稱是
 
，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，（H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O），并通過裝置B 完成表中設計實驗，
請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
B中棉花的位置①②③④
所 蘸 試劑石蕊試紙品紅溶液淀粉和碘水混合物氫硫酸
現(xiàn)象
 
 
褪色淺黃色固體
體現(xiàn)SO2性質水溶液顯酸性漂白性
 
氧化性
（2）寫出③中反應的離子方程式：
 
．寫出④反應的化學方程式：
 
．
Ⅱ．若用裝置A由高錳酸鉀固體和濃鹽酸混合制取Cl2氣體，
裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有FeCl2溶液、②蘸有KI淀粉溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH 溶液．
（1）反應開始后，觀察到①處有棕黃色物質產生，寫出①處發(fā)生的離子方程式
 
．
（2）在試驗過程中，在②處能觀察到棉花上的溶液變藍色，但反應較長時間后，②處藍色退去，因為生成的I2被Cl2氧化成IO3-，寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）在實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）④處發(fā)生反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究SO2氣體的還原性某興趣小組設計了如裝置圖：
（1）證明SO2與Fe3+發(fā)生反應的現(xiàn)象為
 
；
（2）實驗中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應來制取，該反應的化學方程式為
 
．
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，不變紅，紫色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀
上述方案中不合理的是
 
（填數字序號），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復選用．

請回答下列問題：
（1）在裝置A的圓底燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物．
①若按順序A→D→B→B→C連接時，則兩次使用的裝置B中所盛放藥品的化學式依次為CuO、
 
（填化學式）．
②檢驗裝置的氣密性后，在加熱裝有CuO的裝置B前必須進行的操作是
 

（2）在裝置A的錐形瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進行氨的催化氧化．
①若裝置的連接順序為A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程式為
 
，裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②若把裝置A制得的氣體與Cl2混合在一起，產生白煙，寫出反應的化學方程式
 
．該反應體現(xiàn)了氨的
 
性．
（3）在裝置A的錐形瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應的產物成分．
①裝置連接的順序為
 
→
 
→
 
→C．
②甲同學認為SO2與Na2O2反應的化學方程式為2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，而乙同學認為SO2與Na2O2反應的化學方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4．請你設計簡單的實驗方案驗證甲、乙的實驗結論：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質在一定條件下，可與CH4發(fā)生取代反應的是（　�。�
A、氧氣
B、溴水
C、氯氣
D、酸性KMnO4溶液

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