Question

次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。

（1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO₂^－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：

①     Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni  +       H₂PO₃^－+     

② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

請配平反應式①。

（2）反應式①中還原劑是        ，被還原元素是         。

（3）反應②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反應中轉移電子的物質的量為           。

（4）從二個化學鍍鎳反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有     mol H₂PO₃^－生成。

（5）完成下列各小題中的化學反應方程式：堿金屬與O₂反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如K₂O）過氧化物（如K₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學反應式：

①鈉與過氧化鈉反應               

②鉀還原硝酸鉀還產生了一種單質氣體                  

 

Answer 1

【答案】

（1） 1，1，1 H₂O，1，1，2H⁺；（2） H₂PO₂^－，Ni（3） 2mol（4） 3

（5）①Na₂O₂＋2Na=2Na₂O；②2KNO₃＋10K=6K₂O＋N₂­（各2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化合價升降相等：鎳元素的化合價由+2價轉化為0價，降低了2價，磷元素的化合價由+1價轉化為+3價，升高的2價，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式；Ni²⁺+H₂PO₂^-+H₂O═Ni+H₂PO₃ ^-+2H⁺，答案為：1，1，1 H₂O，1，1，2H⁺；（2）反應式①：H₂PO₂^－中磷元素的化合價由+1價轉化為H₂PO₃^－中的+3價，化合價升高，被氧化作還原劑；鎳元素的化合價由+2價轉化為0價，化合價降低被還原；（3）（4）由反應①知，生成1mol Ni同時生成1mol H₂PO₃^－，由反應②知，生成1mol P，同時有2mol H₂PO₃^－生成，所以生成1mol Ni和1mol P，同時有3mol H₂PO₃^－生成（5）①根據(jù)題給信息知，鈉與過氧化鈉反應生成氧化鈉，反應方程式為：Na₂O₂＋2Na=2Na₂O；②由題給信息知，鉀與硝酸鉀反應生成氧化鉀，還產生一種單質氣體，根據(jù)原子守恒，應為氮氣，反應方程式為：2KNO₃＋10K=6K₂O＋N₂­。

考點：