12．下列說法正確的是（　　）
A．△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行
B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
C．兩種物質反應，無論方程式的書寫形式如何，平衡常數(shù)均不變
D．增大反應物濃度，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大

分析 A、根據(jù)△G=△H-T•△S判斷；
B、該反應為吸熱反應，不能自發(fā)進行；而最終該反應能自發(fā)進行，則主要原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向；
C、平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；
D、增大反應物的濃度，活化分子的百分數(shù)不變；

解答 解：A、根據(jù)△G=△H-T•△S判斷，對于△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時，如△G＜0，反應能自發(fā)進行，故A錯誤；
B、該反應為吸熱反應，不能自發(fā)進行；而最終該反應能自發(fā)進行，則主要原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向，故B正確；
C、溫度一定，同一反應化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，故C錯誤；
D、增大反應物的濃度，活化分子的濃度增大，但活化分子的百分數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H-T•△S＜0，能自發(fā)進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．碳酸鉸[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列說法正確的是（　�。�
A．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解
B．碳酸鉸分解是因為進行了加熱的操作
C．碳酸鉸分解是吸熱反應，此反應不應該自發(fā)進行，必須借助外力才能進行
D．碳酸鉸分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol；
（2）用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，
其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?（g）+CuCl2（g）△H1．反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2，（反應熱用△H1和△H2表示）；
（3）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關系式為：x+y=14+lg$\frac{a}$（填表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ•mol-1
B．已知C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ•mol-1，則相同條件下等質量的石墨、金剛石分別完全燃燒，石墨放出的能量比金剛石的高
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ•mol-1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
D．已知25℃、101 kPa條件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9 kJ/mol；4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol，等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ、肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出19.5kJ熱量（25℃時），表示N2H4燃燒的熱化學方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ•mol-1．
Ⅱ、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和液態(tài)水，放出327.05kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（g）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.625kJ•mol-1．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出的熱量是320.8kJ．
Ⅲ、肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-；負極的電極反應式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．自2013年3月我國北方地區(qū)出現(xiàn)了霧霾天氣，其產(chǎn)生的原因說法不一，汽車的尾氣排放被稱為原因之一，有關氮的化合物的研究是一項重要課題．
（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ•mol-1
則加催化劑處理汽車尾氣的熱化學方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ•mol-1
（2）．反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在容積為2.0L的密閉容器中進行，反應過程中NO2的物質的量隨時間的變化如下表
時間（s）010202530
條件A[n（NO2）]（mol）0.200.140.130.130.13
條件B[n（NO2）]（mol）0.200.100.100.100.10
①條件A與條件B表示的是該反應在某不同條件的反應狀況，該不同條件是B
A．有、無催化劑      B．溫度不同        C．壓強不同      D．容器體積不同
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是ACE
A．V正（NO2）=V逆（NO）    
B．c（NO2）=c（NO）       
C．O2的物質的量不變
D．混合氣體的密度不變        
E．混合氣體的平均摩爾質量
③在條件A從反應開始至10s時，氧氣的平均速率為0.0015mol•L-1•s-1
④在條件B不變保持壓強不變的條件下，向平衡體系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，則反應正向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，若該氣體的分子式為A2型，則其名稱是氮氣；該氣體在一定條件下可與氫氣反應生成氨氣，試寫出該反應的化學方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．
圖表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
圖表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D．
圖中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）-→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鹵代烴（CH3）2C═CHCl能發(fā)生的反應有（　�。�
①取代反應　   ②加成反應　  ③消去反應　  ④使溴水褪色
⑤使酸性KMnO4溶液褪色�、夼cAgNO3溶液生成白色沉淀　 ⑦加聚反應．
A．以上反應均可發(fā)生B．只有③⑥不能發(fā)生
C．只有①⑦不能發(fā)生D．只有②⑥不能發(fā)生

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