Question

將5.1g鎂鋁合金溶于300mL2mol/L鹽酸時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體5.6L．若向反應(yīng)后的溶液中加入一定量燒堿溶液，生成沉淀的最大質(zhì)量為（　�。�

• A、9.35 g
• B、12.6 g
• C、13.6 g
• D、15.8 g

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，故金屬完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入一定量燒堿溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH^-），由生成的氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子注意守恒計(jì)算n（OH^-），再根據(jù)m=nM計(jì)算m（OH^-）．

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，故金屬完全反應(yīng)，
反應(yīng)后溶液中加入一定量燒堿溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH^-），根據(jù)電子注意守恒可知n（OH^-）=2n（H₂）=0.25mol×2=0.5mol，故沉淀的最大質(zhì)量為5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意從電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（OH^-）是關(guān)鍵．