Question

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 將混有HCl的Cl₂通入盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶除去
• B． 實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂，濃鹽酸起到酸性和還原劑的作用
• C． 用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl^-+2H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑
• D．
  實(shí)驗(yàn)室可用圖所示裝置于制取少量Cl₂

Answer 1

分析 A．氯氣、氯化氫都能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；
B．依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣實(shí)驗(yàn)原理；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，分析元素化合價(jià)變化判斷氯化氫性質(zhì)；
C．用惰性電極電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
D．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；

解答 解：A．將混有HCl的Cl₂通入盛有飽和NaHCO₃溶液，氯氣、氯化氫都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)被吸收，得到氣體為二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B．MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，則MnO₂為氧化劑，Cl元素的部分化合價(jià)升高，部分化合價(jià)不變，則HCl表現(xiàn)還原性和酸性，故B正確；
C．用惰性電極電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電離方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故C錯(cuò)誤；
D.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應(yīng)，得不到氯氣，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了物質(zhì)的分離提純、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、氧化還原反應(yīng)基本概念，明確除雜原則及方法選擇、熟悉氯氣制備原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．