8.黃酮醋酸(F)具有獨(dú)特抗癌活性,它的合成路線如下:

已知:RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng):
(1)寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
(2)寫(xiě)出F分子中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)醚鍵、羰基、羧基.
(3)E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)寫(xiě)出符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
②可發(fā)生水解反應(yīng),且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基,另一種水解產(chǎn)物含有醛基.
(5)對(duì)羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體.完成以A和乙醇為主要原料制備對(duì)羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選).
$→_{一定條件}^{Cl_{2}}$

分析 (1)由A→B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A應(yīng)為,發(fā)生酯化反應(yīng)生成B;
(2)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷官能團(tuán)的種類(lèi);
(3)E水解產(chǎn)物含有羧基和羥基,可發(fā)生酯化反應(yīng);
(4)D的兩種同分異構(gòu)體可發(fā)生水解反應(yīng),且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基,另一種水解產(chǎn)物含有醛基,則應(yīng)為甲酸與酚羥基形成的酯;
(5)在光照條件下反應(yīng),產(chǎn)物與NaCN在乙醇作用下反應(yīng),水解后發(fā)生酯化反應(yīng)可生成產(chǎn)物.

解答 解:(1)由A→B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A應(yīng)為,發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,反應(yīng)的方程式為,
故答案為:;
(2)由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,F(xiàn)分子中含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羰基、羧基,故答案為:醚鍵、羰基、羧基;
(3)E含有-CN,水解產(chǎn)物含有羧基和羥基,可發(fā)生酯化反應(yīng),生成物為,故答案為:;
(4)D的兩種同分異構(gòu)體可發(fā)生水解反應(yīng),且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基,另一種水解產(chǎn)物含有醛基,則應(yīng)為甲酸與酚羥基形成的酯,對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可為,故答案為:;
(5)在光照條件下反應(yīng),產(chǎn)物與NaCN在乙醇作用下反應(yīng),水解后發(fā)生酯化反應(yīng)可生成產(chǎn)物,流程為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成,題目綜合考查學(xué)生分析問(wèn)題能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力,為高考常見(jiàn)題型,答題時(shí)注意把握題給信息,為解答該題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.俗話說(shuō):“滴水之恩當(dāng)涌泉相報(bào)”,自然界中的泉水屬于( 。
A.純凈物B.混合物C.單質(zhì)D.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.假設(shè)12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24,則下列推斷中,不正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)11.2LO2的質(zhì)量為32gB.16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32
C.44gCO2和28gCO含有相同的分子數(shù)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)44gCO2的體積是22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

16.現(xiàn)有五種元素,其中A、B、C為短周期主族元素,D、E為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題.
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)
C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
D是前四周期中電負(fù)性最小的元素
E在周期表的第十一列
(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有3個(gè)方向,原子軌道呈紡錘形形.
(2)E在周期表的位置是第四周期第IB族,位于ds區(qū),其基態(tài)原子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài).
(3)BC3中心原子的雜化方式為sp3,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為三角錐形,檢驗(yàn)D元素的方法是焰色反應(yīng).
(4)E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示.則晶胞中該原子的配位數(shù)為12,E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方堆積.若已知E的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),E的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}67jl73l^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(用字母表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.有一種藍(lán)色晶體[可表示為:MFey(CN)6],經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn),它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而CN-位于立方體的棱上.其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6
B.該晶體熔融可導(dǎo)電,且屬于化學(xué)變化
C.該晶體屬于離子晶體,M呈+2價(jià)
D.晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.(1)將一支試管中盛滿(mǎn)甲烷和氯氣的混合氣體,倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中,在漫射光的照射下,產(chǎn)生的現(xiàn)象是:①氣體黃綠色變淺,②試管內(nèi)壁附著油狀液滴,③水位沿試管上升水位沿試管上升,④溶液中有沉淀生成.
(2)在(1)的反應(yīng)中,得到的產(chǎn)物最多的是HCl,四種四氯代物都不溶于水,常溫下只有CH3Cl是氣體,其余三種都是液體.
(3)下列各組物質(zhì):①O2和O3    ②H2、D2、T2  ③12C和14C   ④CH3CH2CH2CH3和(CH32CHCH3  ⑤乙烷和丁烷   ⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5   

以下填空填序號(hào)
互為同系物的是⑤,互為同分異構(gòu)體的是④,互為同位素的是③,互為同素異形體的是①,是同一物質(zhì)的是②⑥⑦.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.我國(guó)科學(xué)家在世界上首次合成三種新核素,其中一種新核素的名稱(chēng)是鉿-185,關(guān)于鉿-185,下列說(shuō)法中正確的是( 。
①是一種新元素 ②是一種新原子 ③原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子 ④是鉿-180的一種新的核素.
A.①和③B.②和④C.②和③D.③和④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

17.學(xué)習(xí)科學(xué)知識(shí)可以指導(dǎo)生活實(shí)踐,某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去):

(1)寫(xiě)出B物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵.
(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱(chēng)是水玻璃.
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),如圖2所示,則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3
(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過(guò)量的F加入E溶液中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O.
(5)若A是一種化肥.實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F相遇冒白煙,寫(xiě)出A溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法:取A溶液少量于試管中,加入適量NaOH溶液,加熱,若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色,說(shuō)明A溶液中的陽(yáng)離子是NH4+
(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示,由此可知該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.甲、乙兩人分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸.
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱(chēng)量或者量取 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷?br />(2)甲:量取18mol/L的濃硫酸20.0mL,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.
①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外,還有玻璃棒、膠頭滴管、量筒;
②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水
③定容的正確操作是加水至離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切
(3)乙:用100mL量筒量取20mL濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加水至100mL 刻度線,再攪拌均勻.
你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處不正確,不能用量筒配制溶液,不能將水加入到濃硫酸中.

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