常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(　　)

共價(jià)鍵

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E(kJ·mol－1)

436

157

568

432

298

A.432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1

B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C．H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1

D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－25 kJ·mol－1


解析　由于H—Br鍵的鍵長(zhǎng)在H—Cl鍵和H—I鍵鍵長(zhǎng)之間，所以其鍵能在H—Cl鍵和H—I鍵之間，A項(xiàng)正確。表中H—F鍵的鍵能最大，所以H—F鍵最穩(wěn)定，B項(xiàng)正確。1 mol H2斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能＝(436＋157－568×2) kJ·mol－1＝－543 kJ·mol－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（    ）

A．A的轉(zhuǎn)化率變大                        B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大                      D．a(chǎn) ＜ c＋d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是(　　)

A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

B．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物

C．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯(cuò)誤的是(　　)

A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．溴化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知還原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2。

(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

□NaIO3＋□NaHSO3―→□I2＋□Na2SO4＋□H2SO4＋□H2O

(2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為________________(填化學(xué)式)。

(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式____________；當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為53時(shí)，加入的NaIO3為________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(A為電流計(jì))：

觀察到現(xiàn)象：

裝置圖1：Cu電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡

裝置圖2：Cu電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡

則下列說法正確的是(　　)

A．圖1是電解池，圖2是原電池

B．兩個(gè)電池中，電子均由Cr電極流向Cu電極

C．圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極

D．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知金屬活動(dòng)性：Cu>Cr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為________。

②該化合物的化學(xué)式為________。

(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。

(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是______________________________________________________________。

(4)Y與Z可形成YZ。

①YZ的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

②寫出一種與YZ互為等電子體的分子的化學(xué)式：________。

(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


例海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：

 （1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①　，③　　；寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是　　　　。

A.甲苯、酒精　　　　　　            B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸                        D.汽油、甘油

（3）從海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化到碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備了燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。如右圖所示，還缺少的玻璃儀器是________。

（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①_______， ②　　　　　，③　　　。

（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是　　　　；最后，晶體碘在　　　　里聚集。

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