A. | 用過量氨水吸收SO2:NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3- | |
B. | 鐵和稀硝酸反應(yīng)后,溶液pH=2 Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
C. | 用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O | |
D. | 向銀氨溶液中加入鹽酸[Ag(NH3)2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O |
分析 A.反應(yīng)生成亞硫酸銨;
B.溶液pH=2,顯酸性,硝酸過量,生成硝酸鐵、NO和水;
C.反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣和水;
D.反應(yīng)生成AgCl沉淀.
解答 解:A.用過量氨水吸收SO2的離子反應(yīng)為2NH3•H2O+SO2═2H2O+2NH4++SO32-,故A錯(cuò)誤;
B.鐵和稀硝酸反應(yīng)后,溶液pH=2,發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O,故B正確;
C.石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.向銀氨溶液中加入鹽酸[Ag(NH3)2]++OH-+Cl-+3H+═AgCl↓+2NH4++H2O,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈣難溶于水,所以碳酸鈣屬于非電解質(zhì) | |
B. | 溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸 | |
C. | 稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣,而濃硝酸則使金屬鈍化 | |
D. | 將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,熔化的鋁并不滴下,這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中,生成28 g N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA | |
B. | 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA | |
C. | 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為4NA | |
D. | 室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為10-13NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加稀硝酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉 | |
B. | 利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液 | |
C. | 用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物 | |
D. | 用澄清石灰水試液鑒別SO2和CO2兩種氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 試劑X為稀硫酸 | |
B. | 反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- | |
C. | 結(jié)合質(zhì)子( H+)的能力由強(qiáng)到弱的順序是:OH->HCO3->AlO2- | |
D. | Al2O3熔點(diǎn)很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液 | B. | 金屬鈉和MgCl2溶液 | ||
C. | 金屬鋁和NaOH溶液 | D. | FeCl3溶液和Na2O2 |
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