19．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Mg2+，CO${\;}_{3}^{2-}$，SO${\;}_{4}^{2-}$，Na+
B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，OH-
C．使石蕊試液變藍色的溶液中：Mg2+，Cl-，K+
D．使酚酞變紅的溶液中：Na+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$

分析 A．pH=1的溶液呈酸性，與氫離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．使石蕊試液變藍色的溶液呈堿性，與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．使酚酞變紅的溶液呈堿性．

解答 解：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下，CO32-不能大量共存，故A錯誤；
B．OH-與Fe3+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．使石蕊試液變藍色的溶液呈堿性，Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；
D．使酚酞變紅的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子共存問題，為高頻考點，和常見題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握題給信息以及隱含條件，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在密閉容器中充入a g H2、b g CO、c g HCHO和d g O2及足量的Na2O2固體，用電火花反復(fù)引燃，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘余氣體的成分是O2，質(zhì)量是dg，反應(yīng)結(jié)束后稱量Na2O2固體，發(fā)現(xiàn)Na2O2固體質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量是a+b+cg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．1.204×1024個CH4，是2mol CH4，標準狀況下占的體積約為44.8L，質(zhì)量是32g，含2mol碳原子，8mol氫原子，20mol質(zhì)子，20mol電子，與4NA個H2O含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有四種相同濃度的溶液：①甲酸、②碳酸、③醋酸、④石炭酸．它們的酸性由強到弱的是（　�。�
A．①③④②B．①③②④C．④③②①D．③①④②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，18g H20體積為22.4L
B．2L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+的數(shù)目為NA
C．0.1mol鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下4.6g NO2與N2O4的混合氣體，原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示為離子化合物硼化鎂的晶體結(jié)構(gòu)單元，該化合物的化學(xué)式可以表示為（　�。�
A．MgB2B．Mg5B2C．Mg7B3D．MgB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是四種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)．
HAH2BH2CH3D
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是多元弱酸一級電離生成的氫離子會抑制二級電離；
（2）HA、H2B、H2C、H3D四種酸中酸性最強的是H3D，最弱的是H2C；
（3）向10mL 0.01mol/L Na2B溶液中逐滴加入10mL 0.01mol/L HA溶液，并充分攪拌，反應(yīng)的離子方程式是B2-+HA=HB-+A-；
（4）將等物質(zhì)的量的HA、H2B、H2C、NaH2D溶于水配成混合溶液，若逐滴加入燒堿溶液，這四種物質(zhì)中最先與燒堿反應(yīng)的離子方程式是H3D+OH-=H2O+H2D-，若加入足量的燒堿溶液，最后與OH-反應(yīng)的離子是HD2-+OH-=H2O+D3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
CH2OH（CHOH）4CHO+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：
葡萄糖溶液滴加3%溴水/55℃：①過量CaCO3/70℃②趁熱過濾  ③乙醇  ④懸濁液
抽濾⑤洗滌⑥干燥⑦Ca（C6H11O7）2

葡萄糖溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$ $\underset{\stackrel{過量CaC{O}_{3}/70℃}{→}}{②}$ $→_{③}^{趁熱過濾}$ $→_{④}^{乙醇}$ 懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$ $→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
請回答下列問題：
（1）第 ①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是B（填序號）．

（2）第 ②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，且過量的碳酸鈣易除去．
（3）本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)制得葡萄糖酸鈣．
（4）第 ③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，如不趁熱過濾或損失產(chǎn)品．
（5）葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．25℃時，0.1mol•L-1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了．因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（ H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）上述兩種解釋中乙（填“甲”或“乙”）正確；
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mo1•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的B（填寫編號），然后測定溶液的pH；
A．固體CH3COOK     B．固體CH3COONH4 C．氣體NH3      D．固體NaHCO3
（3）若乙 （填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)增大 （填“增大”“減小”或“不變”）；（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）
（4）常溫下，將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有7種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是CH3COO-和CH3COOH；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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