10．分子式為C9H12的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有（　�。�
A．2種B．5種C．8種D．11種

分析 分子式為C9H12的芳香烴，分子組成符合CnH2n-6，是苯的同系物，可以有一個(gè)側(cè)鏈為：正丙基或異丙基，可以有2個(gè)側(cè)鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對(duì)3種，可以有3個(gè)甲基，有連、偏、均3種．

解答 解：分子式為C9H12的屬于芳香烴，是苯的同系物，除了1個(gè)苯環(huán)，可以有一個(gè)側(cè)鏈為：正丙基或異丙基，可以有2個(gè)側(cè)鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對(duì)3種，可以有3個(gè)甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)，對(duì)于苯環(huán)有3個(gè)取代基的同分異構(gòu)體采取定二移一法書(shū)寫(xiě)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．從結(jié)構(gòu)的角度可以幫助我們更好的理解有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)．
（1）乙炔是一種重要的化工原料，將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈H2C=CH-C≡N．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是sp、sp2．[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無(wú)色變?yōu)樯钏{(lán)色，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu（NH3）4]2++6H2O+4OH- 或4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（2）實(shí)驗(yàn)室制乙炔使用的電石主要含有碳化鈣，寫(xiě)出碳化鈣的電子式，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中有啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22-數(shù)目為4．已知CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為1.92×10-22cm3

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的鍵角大約為120度，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是甲醇有分子間氫鍵，甲醛沒(méi)有分子間氫鍵
（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子為判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中-OH的氫原子形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．請(qǐng)根據(jù)題意選擇下列物質(zhì)，并用其字母代號(hào)填空：
A．明礬  B．Fe2O3   C．NaHCO3
D．熟石灰E．甲醇F．食醋
（1）一種紅棕色粉末，常用于紅色油漆和涂料的是B
（2）要使渾濁的水變澄清，可使用A；
（3）要中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，可使用D；
（4）使焙制糕點(diǎn)松軟可以添加C；
（5）家用大理石臺(tái)面變粗糙的原因之一是滴上了F；
（6）誤食假酒會(huì)使人中毒或者失明，其有害成分是E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程．請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中的x值．通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．
①稱(chēng)取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液．
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL．
（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)；
（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=2；
討論：
①若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏小偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭�，下同）；
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（　�。�
①NH3和H2O�、贜H${\;}_{4}^{+}$和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO${\;}_{4}^{4-}$和SO${\;}_{4}^{2-}$⑦BF3和Al2Cl6．
A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似．例如，它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是（　�。�
A．Li2SO4能溶于水
B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿
C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象
D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．28g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，金屬完全溶解，放出的氣體與2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（　�。�
A．3.2gB．6.4gC．12.8gD．21.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理不同
B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物
D．常溫下分離乙酸和甲酸甲酯的混合物可以直接分液即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．二氧化碳的電子式：
C．乙酸的分子式：CH3COOHD．中子數(shù)為18的硫原子：3416S

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